高氙酸鈉

在三氧化氙（XeO₃）的濃氫氧化鈉（NaOH）溶液中通入臭氧可以製取高氙酸鈉：

2 XeO₃ + 4 OH⁻ == Xe↑ + XeO₆^4-+ O₂↑ + 2 H₂O ^[2] 

將XeO₃溶於1.0mol/L的NaOH溶液中製得強鹼性的溶液，向此溶液中通入臭氧即可沉澱出高氙酸鈉。高氙酸鈉在強鹼性溶液中幾乎不溶，其沉澱基本上是定量的。在室温下高氙酸鈉在水中的溶解度大約為0.025mol/L,將沉澱分離出來後，可以用少量冷水洗滌以除去其中過量的鹼。所得的結晶通常含有六個或八個結晶水，將其置於放有Mg(ClO₄)₂的真空乾燥器中脱水，可以得到Na₄XeO₆·0.5H₂O，若在100℃下烘乾，可以製得無水鹽。 ^[1] 

儘管高氙酸非常不穩定，但它的某些鹽，如鈉鹽、鉀鹽卻是相當穩定的。高氙酸鈉的八水和六水物都比較穩定，不過比較之下八水物更加穩定。這兩個化合物中，XeO₆⁴⁻ 離子都是對稱的八面體構型。無水高氙酸鈉可由半水物在高於100°C的條件下烘乾而得到。它在200-360°C時才分解。

高氙酸鈉在酸性溶液中的電極電勢(H₄XeO₆/XeO₃)為2.6V，在鹼性溶液中(HXeO₆^3-/HXeO₄^-)為0.94V，因而是一種極強的氧化劑，特別是在酸性溶液中。例如，可迅速將I^-氧化為I₂，將Mn²⁺氧化為MnO₄^-，將IO₃^-氧化為IO₄^-，甚至可將極難氧化的Ag⁺氧化。 ^[2] 

高氙酸鈉是一個獨特的氧化劑，不僅氧化能力強，可以定量氧化各種物質，而且還原產物為氙和氧，給體系帶來的雜質很少，因此它是一種理想的分析化學試劑。

可用高氙酸鈉來製備重金屬的高氙酸鹽。

用濃硫酸與高氙酸鈉反應可以製得很不穩定的爆炸性氣體四氧化氙。 ^[2]