電池反應

電池反應（cell reaction），指電池通電時，兩個電極發生失、得電子的氧化、還原反應，兩個電極反應總結果。根據電池反應的吉布斯自由能變化值的正負，可確定是電解電池還是自發電池。前者為電能轉化成化學能，也就是充電過程；後者是化學能轉化為電能，也就是放電過程。無論是自發電池或電解電池。往往有多種副反應發生。電池反應一般指電池中發生的主導反應 ^[1]  。

電池中兩個電極可以稱為陽極和陰極。它們劃分依據是：凡是發生氧化反應的電極稱為陽極，凡是發生還原反應的電極稱為陰極。因此，原電池正極是陰極，負極是陽極。應用時應加以注意，一般原電池的電極常稱為正、負極，而電解池和腐蝕電池的電極常稱為陰、陽極 ^[2]  。

電池可分為可逆電池和不可逆電池兩種。可逆電池滿足以下要求：

（1）在電池構造方面，構成電池的兩極必須是可逆的，即有相反方向的電流通過電極時所進行的電極反應必須恰好相反。

（2）在工作條件方面，電池無論是放電或充電時，都要在電流極微小的條件下進行即同一電勢下進行 ^[2]  。