電子親和能

元素的一個基態的氣態原子得到一個電子形成-1價氣態陰離子時所放出的能量稱為該元素的第一電子親和能，用E₁表示。從-1價的氣態陰離子再得到1個電子，成為-2價的氣態陰離子所放出的能量稱為第二電子親和能E₂，依此類推。例如：

電子親和能的大小取決於原子的有效核電荷、原子半徑和原子電子構型。有效核電荷越大，原子半徑越小，核對電子吸引力大，結合電子後釋放的能量多，電子親和能越大。原子的外層電子構型處於半滿、全滿狀態，系統比較穩定，結合電子相對困難，有時非但不釋放能量，反而吸收能量，電子親和能甚至為負值。當負一價離子再獲得電子時要克服負電荷之間的排斥力，因此要吸收能量，以此類推可知E₂、E₃等為負值。 ^[1] 

元素的電子親和能反映了元素的原子得到電子的難易程度。元素原子的第一電子親和能的代數值愈大，該元素的一個基態的氣態原子得到一個電子形成-1價氣態陰離子時所放出的能量越多，元素原子得到電子的傾向愈大，元素的非金屬性也愈強。 ^[1] 

一般來説，電子親和能的代數值隨原子半徑的增大而減小，即在同一族中由上向下減小，而在同一週期中由左到右增大。但應該注意的是，VIA和VIIA電子親和能絕對值最大的並不是每族的第一種元素，而是第二種元素。這一反常現象可以解釋為：第二週期的氧和氟的原子半徑較小，電子密度大，電子間的排斥力強，以致當原子結合1個電子形成負離子時，放出的能量較小，而第二種元素硫和氯的半徑較大，且同一層中有空的d軌道可容納電子，電子的排斥力小，因此形成負離子時放出的能量最大。 ^[2] 

分子的電子親合能

電子親合能的定義也可以延伸到分子。如苯和萘的電子親合能為負值，而蒽 、菲、芘的電子親合能為正值。電腦模擬實驗證實 hexacyanobenzene C₆(CN)₆ 的電子親合能較富勒烯要高。 ^[2]