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間接滴定法

間接滴定法是滴定分析的一種，某些待測組分不能直接與滴定劑反應，但可通過其它的化學反應，間接測定其含量。

對於不能直接與滴定劑反應的某些物質，可預先通過其他反應使其轉變成能與滴定劑定量反應的產物，從而間接測之。例如，有些金屬離子（如鹼金屬等）與EDTA形成的絡合物不穩定，而非金屬離子則不與EDTA絡合，這些情況有時可以採用間接法測定，所利用的是一些能定量進行的沉澱反應，且沉澱的組成要恆定。^[1]

間接滴定法實例

例如，溶液中Ca2+幾乎不發生氧化還原的反應，但利用它與C2O42-作用形成CaC2O4沉澱，過濾洗淨後，加入H2SO4使其溶解，用KMnO4標準滴定溶液滴定C2O42-，就可間接測定Ca2+含量。

間接滴定法實例
待測物質	主要步驟
K+	沉澱為K₂Na[Co(N0₂)₆]·6H2O，經過濾、洗滌和溶解後，測定其中的Co²⁺
Na+	沉澱為NaZn（UO₂）₃（Ac）₉·9H20，經過濾、洗滌和溶解後，測定其中的Zn²⁺
磷酸根離子	沉澱為MgNH₄PO₄·6H₂O，經過濾、洗滌和溶解後，測定其中的Mg²⁺，或測定濾液中過量的Mg²⁺
硫酸根離子	沉澱為BaSO4，測定濾液中過量的Ba²⁺，用MgY-鉻黑T作指示劑
CN-	加入一定量並過量的Ni2+使形成{Ni（CN）₄}^2-，測定過量的Ni²⁺
Cl-，Br-，I-，SCN-	沉澱為相應的銀鹽，過濾後加入過量{Ni（CN）₄}^2-，使沉澱溶解，測定置換出的Ni²⁺
甲酸，甲醇，水楊酸等	中性介質中被KMnO₄氧化析出一定量的MnO₂沉澱，經過濾、洗滌、溶解和還原後，測定其中的Mn²⁺

間接滴定法手續繁雜，引入誤差的機會也較多，因此不是理想的測定方法。^[1]

參考資料

1. 華中師範大學，東北師範大學，陝西師範大學，北京師範大學，西南大學，華南師範大學．分析化學（第四版）上冊：高等教育出版社，2011年6月第4版：247-248

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