銀化合物

銀的簡單化合物 有氧化物、氫氧化物、硫化物、硫酸鹽、鹵化物、硝酸鹽等。 ^[1] 

(1)Ag2O：在氧中加熱銀粉製得，為黑褐色粉末，微溶於水，溶於HNO3%26rsquo;KCN溶液。受熱易分解，易為H2、CO還原。

(2)AgOH：AgNO3與KOH的醇溶液在-45℃以下反應而製得，為白色固體，只在低温存在。

(3)．Ag2S：銀與硫在常温反應或通H2S至AgNO3溶液，都能生成，在自然界Ag2S成輝銀礦和螺狀硫銀礦(acanthite)存在。Ag2S極難溶於水，其Ksp=6．2%26times;10-52。在350℃以上Ag2S分解為銀，在空氣中低於1085℃生成AgSO4，是銀礦焙燒與浸出的基本反應。

(4)Ag2SO4：使Ag2O(或Ag2CO3)溶於H2SO4製得，為可溶性白色晶體。

(5)AgCl：在自然界成角銀礦(horn silver)存在。加HCl或其他可溶性氯化物至AgNO3溶液則沉澱出白色AgCl沉澱；也可用氯或氯水與銀粉直接反應制得。鹵化銀中只有AgF溶於水，AgCl、AgBr、AgI在水中溶解度極小。AgCl在NaCl濃溶液中溶解度為o．72g/L，曾用NaCL溶液浸出含銀硫化礦的氯化焙砂提銀。濕法精煉銀廣泛採用NaCl或HCI從含銀溶液中沉澱出AgCl。AgCl溶於濃HCl生成[AgCl2 ]-、[AgCl3 ]2- 、[AgCl4]3-等一系列絡離子；溶於KCN、Na2S2O3、Na2SO3、NH3等的水溶液，生成相應的絡合物。溶於NH3水溶液後，如加熱至沸，會生成易炸的雷銀。

(6)AgBr：在自然界成溴銀礦(bromyrite)存在。AgBr的製法和性質很似AgCl，在鹵化銀中AgBr的光敏性最強，見光極易分解為銀。

(7)AgNO3：純銀溶於HNO3，在不鏽鋼容器內結晶製得，為無色斜方晶體，20℃100g水中可溶222g，能與許多試劑反應，生成很多銀化合物。

銀的絡合物Ag(I)與配體NH3、CN- 、C l- 、S2O3-等生成絡合物。硫代硫酸鈉作為定影劑，能使殘留於照相底片上的AgBr生成[Ag2(S2O3)2]2-而溶解除去。Ag[Ⅱ]與配體Py(吡啶)、0一phen(鄰一二氮雜菲)、oxin(8一羥基奎林)等生成絡合物。Ag[Ⅲ]與F- 、IO4-- 、TeO66- 等少數配體生成絡合物，例如：Na6H3[Ag(TeO6)2]。

用途AgNO3用作電鍍銀的原料(見銀鍍層)，電解精煉銀的電解質和製造各種銀化合物的原料；AgBr用於生產感光膠片；AgI用於人工降雨；AgCl、Ag2O用於製造微型電池；AgO-Zn和AgO-Cd蓄電池的單位重量的電容量大，使用於空間和軍用；無電解質的AgO-Zn電池可長期貯留，適用於發射魚雷和導彈；Ag2CrO4-Li電池的貯存性能很好，放電電壓平穩；AgCl-Mg電池貯存時無電解質，在加入海水後即可工作，用於海上呼救設備；AgCI用於Ti3B4高壓成形和製造醫用紅外傳送光纖；磺胺銀用於燒傷治療。