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金屬互化物
鎖定
當形成合金的元素其電子層結構、原子半徑和晶體類型相差較大時,易形成金屬化合物(又稱金屬互化物)。金屬化合物的晶體類型不同於它的分組金屬,自成新相。金屬化合物合金的結構類型豐富多樣,有20000種以上,不勝枚舉,有的結構可找到離子晶體或共價晶體的相關型,有的則是獨特的結構類型,如NaTl晶胞是CsCl晶胞的8倍超構;MgCu2是所謂拉維斯相(Laves phase)的一個例子;CaCu5是層狀結構的例子;Nb3Sn結構是重要的合金超導體,同型化合物Nb3Ge實用於高分辨核磁共振儀;MoAl12是具有複雜配位結構的例子。
- 中文名
- 金屬互化物
- 外文名
- Intermetallic compound
- 適用領域
- 金屬
- 應用學科
- 化學
- 舉 例
- Mg2Sn,Mg2Pb
- 分類方法
- 化合價和電子化合物
金屬互化物組成規律
金屬化合物的組成十分複雜,仍有許多規律屬未知領域,已歸納出規律的有兩類:其一是按相當於金屬與非金屬化合的化合價組成,如:Mg2Sn和Mg2Pb,可按週期系“族價”,即Mg是二價元素,Sn、Pb是四價元素來理解。另一類是所謂的電子化合物(electron compounds)其組成決定於兩種金屬的電子數和原子數之比,但電子化合物組成元素的“電子數”的計數不同尋常,也有爭論,被比較普遍接受的規律為:週期系Ⅷ族元素Fe、Co、Ni、Ru、Rh、Pd、Os、Ir和Pt的“電子數”為零,ⅠB族Cu、Ag、Au為1,ⅡB族Zn、Cd、Hg及ⅡA族Be、Mg為2,ⅢA族Al、In、Ga為3,ⅣA族Si、Ge、Sn、Pb為4,等等,而電子數與原子數之比有三種基本類型:3:2,21:13和7:4,由此可以理解如CuZn、Ag3Al、Cu9Al4、Cu3Sn等等金屬化合物的組成。上述三類電子化合物各具有特定結構,分別成為β,γ和ε相。例如,Cu5Zn8是21:13型電子化合物,是一種很大的立方晶胞,含52個原子,被稱為γ—黃銅型結構,許多化學式原子總數為13的倍數的電子化合物具有此結構,如Fe5Zn21、Cu31Sn8等等。γ和ε相結構從略。