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配離子
鎖定
配離子概念
可能存在於配位化合物晶體中,也可能存在於溶液中。
配離子配離子的電荷數
配離子定義
配離子的電荷數等於中心原子和配體總電荷的代數和。
配離子舉例
例如,在 [Cu(NH3)4]中,NH3是中性分子,所以配離子的電荷就等於中心原子的電荷數+2。 而在[HgI4] 中,配離子的電荷數=1 x ( +2) + 4 x ( -1)= - 2 。
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配離子應用
由於配合物是電中性的,因此,外界離子的電荷總數和配離子的電荷總數相等,而符號相反,所以由外界離子的電荷可以推斷出配離子的電荷及中心原子的氧化值。例如, K4[Fe(CN)6]中,外界離子的電荷總數=4x(+1) = +4,所以配離子的電荷為 -4,可以推出中心原子鐵的氧化值為Fe( II)。
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配離子組成
配離子由中心原子和配體組成。
配離子配體
配體(ligand,也稱為配基)是一個化學名詞,表示可和中心原子(金屬或類金屬)產生鍵結的原子、分子和離子。一般而言,配體在參與鍵結時至少會提供一個電子。配體扮演路易斯鹼的角色。但在少數情況中配體接受電子,充當路易斯酸。
分類
按配體中配位原子的多少,可將配體分為單齒配體和多齒配體。
單齒配體:一個配體中只有一個配位原子的配體。如 NH3、H20等。
配離子中心原子
在內界中,能夠接受孤對電子的離子或原子統稱為中心原子,或稱中心離子,位於配位個體的中心位置,是配位個體的核心部分,又稱配合物的形成體。
配合物的中心原子一般是帶正電荷的陽離子,其中以過渡元素金屬離子居多,如鐵離子,銀離子等;少數高氧化值的非金屬元素的原子也可作為中心原子,如
中的B(III)等。而[Ni(Co)4] 、[Fe(Co)5]中的中心原子為Ni、Fe原子;[HCo(Co)4]中的中心原子是Co(- I )。
中心原子的判斷