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配製溶液
鎖定
在化學上用,化學物品和溶劑(一般是水)配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。配製溶液前需要計算所需物品的多少並清理儀器。
- 中文名
- 配製溶液
- 外文名
- Solution preparation
- 原 料
- 化學物品和溶劑
- 目 的
- 配製成實驗需要濃度的溶液
配製溶液理論
c=n/v (mol/L)
c:濃度
n:物質的量
v:溶液體積
配製溶液計算公式
一、用液體試劑配製:
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式:
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1:稀釋質量分數ρ1 :密度V1:欲配溶液體積
ω2:濃溶液質量分數ρ2:密度V2:需用濃溶液體積
例:要配製20%的硫酸溶液1000ml,需要96%的濃硫酸多少毫升
查表知:20%時ρ1 =1.139g/ml;96%時ρ2=1.836g/ml
代入公式:
20%×1.139×1000=96%×1.836×V2
V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式:
C1V1=C2V2
C1: 稀釋前的濃度 V1:稀釋前體積
C2:稀釋後的濃度 V2:稀釋後體積
例:用18mol/L的濃硫酸配製500ml,3mol/L的稀硫酸,
需要濃硫酸多少毫升
代入公式:
C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml
V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml
取83.3ml18mol/L的硫酸,緩慢加入至適量水中,並不斷攪拌,
冷卻後稀釋至500ml。
2、用固體試劑配製
公式:m=C×V×M/1000
m:需稱取的質量 C:欲配溶液濃度
V:欲配溶液體積 M:摩爾質量
例:欲配製0.5mol/L的碳酸鈉溶液500ml,
該稱取Na2CO3多少克
MNa2CO3=106g/mol
代入公式:
m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g
稱取26.5克碳酸鈉溶於水中稀釋至500ml。
3、用液體試劑配製
公式:V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1:原溶液體積 V2:欲配置溶液體積
d:比重 a:原溶液百分濃度
例:欲配製2.0mol/L的硫酸溶液500ml,應量
取重量百分濃度為98%,d=1.84g/ml的硫酸多
少毫升。 M硫酸=98.07g/mol
代入公式:
V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000
V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml
配製溶液操作步驟
1.計算:n=m/M , c=n/v ,ρ=m/v
例:實驗室用密度為1.18g/mL,質量分數為36.5%,濃鹽酸配製250ml,0.3mol/L的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
3.溶解:將稱好的固體放入燒杯,用適量(20~30mL)蒸餾水溶解。
4.復温:待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移(移液):由於容量瓶的頸較細,為了避免液體灑在外面,用玻璃棒引流,玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口,棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌:用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次,洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混:輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。
9.搖勻,蓋好瓶塞反覆上下顛倒,搖勻,如果液麪下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液,故將配得的溶液轉移至試劑瓶中,貼好標籤。
配製溶液專用儀器
配製溶液注意事項
2.要注意計算的準確性。
3.注意移液管的使用。
配製溶液影響因素
——代表無影響:
定容狀態 | 對溶質的影響 | 對溶液體積的影響 | 對配成溶液濃度的影響 |
稱量前燒杯內有水 | —— | 增大 | —— |
稱量時右物左碼 | 減小 | —— | 減小 |
用濾紙稱量氫氧化鈉固體 | 減小 | —— | 減小 |
向容量瓶移液時有少量濺出 | 減小 | —— | 減小 |
未洗滌燒杯和玻璃棒 | 減小 | —— | 減小 |
未冷卻就注入容量瓶 | —— | 減小 | 增大 |
容量瓶內原有水 | —— | —— | —— |
定容時超過刻度線 | —— | 增大 | 減小 |
定容時加水過多用滴管取出 | 減小 | —— | 減小 |
定容時俯視刻度線 | —— | 減小 | 增大 |
定容時仰視刻度線 | —— | 增大 | 減小 |
搖勻正放後發現液麪未到刻度線再加水 | —— | 增大 | 減小 |