過硫化氫

相對分子質量：66

氧化數：S為-1，H為+1。

穩定性：

極不穩定，在常温能迅速分解。

自發分解反應：

H2S2 = H2S↑ + S↓

但是 濃度達到 98% 的過硫化氫相當穩定，類似於過氧化氫。

其化學性質也類似於過氧化氫，有一定氧化性，但還原性也強，遇氧化物還原成單質，可以看成是過氧化氫中的過氧鍵被過硫鍵代替。酸性比硫化氫強但弱於碳酸。

比如H2S2+Na2S=H2S↑+Na2S2

它可以和硫的含氧酸形成二硫代過一硫酸（HSSSO3H、H2S3O3）

它的水溶液顯酸性可以看成二元弱酸。

該物質有比硫化氫（H2S）更強的還原性。

可將硫酸還原成硫單質。3H2S2+H2SO4=6S↓+4H2O

可將過氧化物還原成對應的單質，釋放的氣體使品紅試劑褪色。

如：H2S2+2Na2O2=2Na+2SO2↑+H2O

電離方程：

H2S2 ==== H+ + HS2 -

HS2 - ==== H+ + S2 2-

通常混合過硫化物和酸，

例如混合黃鐵礦（FeS2，過硫化亞鐵）和 鹽酸。

FeS2 + 2 HCl ==== FeCl2 + H2S2

但製取的H2S2會同時分解，生成硫化氫和硫單質。