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蓋斯定律
鎖定
- 中文名
- 蓋斯定律
- 外文名
- Hess's law
- 別 名
- 赫斯定律
- 表達式
- 反應熱的總值相等
- 提出者
- 蓋斯
- 提出時間
- 1840年
- 應用學科
- 熱化學
蓋斯定律定律定義
蓋斯定律定義：一個反應，在定壓或定容條件下，不論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，總反應方程式的焓變等於各部分分佈反應按一定係數比加和的焓變。蓋斯定律換句話説，化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關，而這可以看出，蓋斯定律實際上是“內能和焓是狀態函數”這一結論的進一步體現。
[1]
蓋斯定律推導過程
山的高度與上山的途徑無關
蓋斯定律適用範圍
適用於任何狀態函數，但使用該定律要注意：
1、蓋斯定律只適用於等温等壓或等温等容過程，各步反應的温度應相同；
2、參與反應的各物質的本性、聚集狀態、完成反應的物質數量，反應進行的條件方式、温度、壓力等因素均一致。
3、各步反應均不做非體積功。
蓋斯定律應用領域
有些反應的反應熱通過實驗測定有困難（有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發生，有些反應的產品不純、有副反應發生），可以用蓋斯定律間接計算出來。
蓋斯定律
（II）CO（g）+ 1/2 O2 （g）==CO2 （g） ΔHΘm = - 282.0 kJ/mol
由（I）— （II）式得 C（s）+ 1/2 O2 （g）== CO（g）
ΔH = ΔH（I） - ΔH （II）
= - 393.5 -（ - 282.0）= -110.5 kJ/mol
C和O2的反應不可能控制在CO而無CO2生成的程度，因此無法通過實驗測定這樣反應的反應熱。然而根據蓋斯定律，利用C和CO的燃燒熱，很容易計算生成CO反應的焓變。
