化學反應的熱效應

幫助學生達成以下目標 1、瞭解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式； 2、認識化學反應過程中同時存在着物質和能量的關係 ； 3、瞭解反應熱和焓變的含義 4、認識熱化學方程式的意義並能正確書寫熱化學方程式 ^[1] 

一、複習預習 １能量的釋放或吸收是以發生變化的物質為基礎，二者密不可分。 ２學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中會有能量的變 二、知識講解 考點1：反應熱 焓變 1、定義：恆壓條件下，反應的熱效應等於焓變 2、符號：△H 3、單位：kJ/mol或kJmol-1 4、反應熱表示方法：△H為“＋”或△H＞0時為吸熱反應；△H為“一”或△H＜0時為放熱反應。 5、△H計算的三種表達式： (1) △H == 化學鍵斷裂所吸收的總能量—化學鍵生成所釋放的總能量 (2) △H == 生成的總能量 –反應物的總能量 (3) △H == 反應物的鍵能之和– 生成物的鍵能之 考點2：熱化學方程式 1．定義：表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。 例：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol 2．書寫熱化學方程式的注意事項： (1)需註明反應的温度和壓強。因反應的温度和壓強不同時，其△H不同。 (2)要註明反應物和生成物的狀態。物質的聚集狀態，與它們所具有的能 量有關。 (3)熱化學方程式各物質前的化學計量數不表示分子個數，它可以是整數也可以是分數。對於相同物質的反應，當化學計量數不同時，其△H也不同。 4．熱化學方程式的應用 三、例題精析 ^[1]