硫氰酸鐵

1.性狀：紅色立方晶體。吸濕。加熱時分解。

2.溶解性：溶於水、乙醇、乙醚、丙酮、吡啶。不溶於氯仿、甲苯 ^[1]  。

硫氰化鐵的形成遵循了“dsp雜化”，鐵元素的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²。因為3d能級有5個軌道，所以鐵失去三個電子，形成的鐵離子形成了半充滿的d軌道。從而比失去2個電子形成的亞鐵離子要穩定。（見洪德規則）經過重整，有2個3d軌道，1個4s軌道和3個4p軌道進行雜化，就形成了“dsp雜化軌道”（內軌型軌道）。從而可以知道其電子雲伸展方向是正八面體，其配合物離子表示為：[Fe(SCN)₆]^3-。

1、疏水參數計算參考值（XlogP）：無

2、氫鍵供體數量：0

3、氫鍵受體數量：6

4、可旋轉化學鍵數量：0

5、互變異構體數量：無

6、拓撲分子極性表面積：74.4

7、重原子數量：10

8、表面電荷：0

9、複雜度：31.3

10、同位素原子數量：0

11、確定原子立構中心數量：0

12、不確定原子立構中心數量：0

13、確定化學鍵立構中心數量：0

14、不確定化學鍵立構中心數量：0

15、共價鍵單元數量：4 ^[2] 

製法 3Ba(SCN)₂+Fe₂(SO₄)₃=2Fe(SCN)₃+3BaSO₄↓ ^[3]  _。

將等量的Ba(SCN)₂溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液混合，放置一段時間。過濾除去BaSO₄沉澱。濾液放在陶製保幹器上，直到有小晶體出現。從溶液中傾出大的晶體，再蒸發。重複幾次，直到得到組分恆定的晶體。 ^[2] 

1、在分析化學中可利用硫氰化鐵溶液呈紅顏色，來檢驗Fe³⁺的存在和比色測定Fe³⁺。

關於使用硫氰化鐵來鑑定鐵的方法：取SCN^-溶液，與Fe³⁺混合，即有血紅色出現。該顏色在戊醇或醚中更為明顯。但是，必須在實驗前必須除去亞硝酸根，否則會生成NOSCN，顯紅色反應，干擾實驗，但紅色在加熱後消失。溶液中的碳酸鈉會干擾實驗，生成氫氧化鐵沉澱，而且顯色時間不長，很快便被還原為無色的硫氰化亞鐵。

氟化物，氯化汞能把紅色漂白：

2[FeSCN²⁺]+HgCl₂=2[Fe³⁺]+2Cl^-+Hg(SCN)₂

Fe(SCN)₃+6F^-=[FeF₆]^3-+3SCN^-

PO4^3-，Ac^-，IO₃^-干擾實驗。Fe(SCN)₃的顏色實際上主要是[FeSCN]²⁺的顏色。[Fe(CN)₆]^3-可與Fe²⁺作用產生藍色沉澱，該現象可用於檢驗Fe³⁺是否含有Fe²⁺。

2、在影視作品中常利用其呈血紅色的特點，用來模仿血液，達到需要的拍攝效果。 ^[2]