熔解熱

在晶體中，粒子之間的相互作用力使粒子規則地聚集在一起，形成空間點陣，粒子只能在它的平衡位置附近作微小振動。熔解過程中吸收的熱量（熔解熱），從微觀上看，就是外界給粒子提供能量，使它的熱振動加劇，直至粒子之間的引力再不能維持它的有序排列，而逐漸轉向無序，熔解為液體。可見，對於晶體，熔解熱就是破壞晶體點陣結構所需要的能量，因此熔解熱可以用來衡量晶體內聚能的大小。 ^[1] 
　　利用克拉珀龍方程可以求得熔點隨壓強的改變，以及熔解熱隨温度的改變等。一般來説，物質的熔點隨壓強的改變是不顯著的，熔解熱與壓強基本無關。 ^[1] 
　　熔解熱和結晶熱在數值上相等，但在熱力學計算式中結晶熱前需冠以負號。 ^[1] 

如果用λ表示物質的熔解熱，m表示物質的質量，Q表示熔解時所需要吸收的熱量，則

Q=λm

熔解熱的量度單位是J/Kg或J/mol。由於歷史原因，至今有些書上仍用cal/g作量度單位 ^[1]  。測量熔點較高的物體的熔解熱比較困難，對於熔點較低的物體，可以用量熱器來測定。