無機化學

《無機化學（第2版）》由理論和實驗兩部分組成。在編寫過程中注重內容的實用性、適用性、先進性、職業性、開放性，力求突出實踐能力的培養，強調理論知識的應用。對於理論知識，儘可能從學生的生活經驗和社會發展的現實中取材，充分體現化學與生活、專業的聯繫。各章節設計了“學習目標”“知識拓展”“課堂討論”“目標檢測”等模塊，旨在拓展學生的視野，引發學生的學習興趣，提高學生的思維能力和綜合職業能力。能夠培養學生動手操作和分析問題、解決問題的能力，提高學生綜合職業能力和可持續發展能力，增強學生的就業競爭力。

上篇 理論知識

第一章 緒論

一、化學發展簡史

二、我國在化學方面取得的主要成就

三、化學與醫藥的關係

四、無機化學的研究對象

五、學習無機化學的方法

第二章 溶液

第一節 分散系

一、分子或離子分散系

二、粗分散系

三、膠體分散系

第二節 溶液的濃度

一、溶液濃度的表示方法

二、溶液濃度的換算和溶液的稀釋

第三節 溶液的滲透壓

一、滲透現象和滲透壓

二、滲透壓與濃度、温度的關係

三、滲透壓在醫學上的意義

第三章 膠體溶液和表面現象

第一節 溶膠

一、溶膠的性質

二、溶膠的穩定性和聚沉

第二節 凝膠

一、凝膠的形成

二、凝膠的主要性質

第三節 表面現象

一、表面張力與表面能

二、表面吸附

三、表面活性物質

第四章 化學反應速率與化學平衡

第一節 化學反應速率

一、化學反應速率及其表示方法

二、化學反應速率理論簡介

三、影響化學反應速率的因素

第二節 化學平衡

一、化學平衡常數

二、化學平衡的移動

第五章 酸鹼平衡

第一節 電解質溶液

一、強電解質溶液理論

二、弱電解質的解離平衡

第二節 酸鹼質子理論

一、酸鹼質子理論

二、酸鹼反應

三、酸鹼的強度

第三節 溶液的酸鹼性

一、水的解離平衡

二、溶液的酸度

三、酸鹼指示劑

第四節 緩衝溶液

一、緩衝溶液的組成和作用原理

二、緩衝溶液pH的計算

三、緩衝溶液的配製

四、緩衝溶液在醫學上的意義

第六章 沉澱溶解平衡

第一節 溶度積原理

一、沉澱溶解平衡

二、溶度積常數

三、溶度積和溶解度的關係

四、溶度積規則

第二節 沉澱的生成和溶解

一、沉澱的生成

二、沉澱的溶解

三、分步沉澱

四、沉澱的轉化

第七章 氧化還原反應與電極電勢

第一節 氧化數和氧化還原反應

一、氧化數

二、氧化還原反應

第二節 電極電勢

一、原電池

二、電極電勢的產生

三、標準電極電勢的測定

四、影響電極電勢的因素——Nernst方程式

五、電極電勢的應用

第八章 物質結構

第一節 核外電子運動狀態

一、核外電子運動狀態的描述

二、多電子原子軌道的能級

三、基態原子中電子分佈原理

第二節 共價鍵理論

一、現代價鍵理論

二、雜化軌道理論

第三節 分子間作用力與氫鍵

一、極性分子和非極性分子

二、分子間作用力

三、氫鍵

第九章 配位化合物

第一節 配位化合物的基本概念

一、配位化合物和配離子的概念

二、配位化合物的組成

三、配位化合物的命名

四、配位化合物的分類

第二節 配位平衡

一、配離子的穩定常數

二、配位平衡的移動

第三節 配位化合物的應用

一、在生物學方面的應用

二、在醫藥方面的應用

三、在分析方面的應用

第十章 常見的金屬元素及其化合物

第一節 鹼金屬及鹼土金屬

一、鹼金屬單質及化合物

二、鹼土金屬單質及化合物

第二節 鐵、鉻、錳

一、鐵的單質及化合物

二、鉻的單質及化合物

三、錳的單質及化合物

第三節 銅、銀、鎘、汞

一、銅的單質及化合物

二、銀的單質及化合物

三、鎘的單質及化合物

四、汞的單質及其化合物

第四節 鉈和鉛

一、鉈的單質及化合物

二、鉛的單質及化合物

第十一章 常見的非金屬元素及其化合物

第一節 鹵素

一、鹵素的單質

二、鹵素的化合物

三、擬鹵素

第二節 硫和硒

一、硫的單質

二、硫的化合物

三、硒的單質

四、硒的化合物

第三節 磷和砷

一、磷的單質

二、磷的化合物

三、砷的單質

四、砷的化合物

第四節 硼

一、硼的單質

二、硼的化合物

下篇 實驗指導

實驗 緒論

實驗一 無機化學實驗基本操作

實驗二 溶液的配製和稀釋

實驗三 藥用氯化鈉的精製

實驗四 溶膠的製備及性質

實驗五 化學反應速率和化學平衡

實驗六 緩衝溶液的配製和性質

實驗七 氧化還原反應

實驗八 配位化合物的生成和性質

目標測試部分參考答案

附錄

附錄一 常用酸鹼的相對密度、濃度及配製方法

附錄二 常用酸、鹼在水溶液中的解離常數（298K）

附錄三 常用酸鹼指示劑

附錄四 常用難溶電解質的溶度積常數（298K）

附錄五 常用電對的標準電極電勢（298K）

附錄六 常用配離子的穩定常數（298K）

參考文獻 ^[1]