無機化學

本書分為十章，只要內容包括物質及其變化、電解質溶液和離解平衡、原子結構與元素週期律、配位化合物、分子結構與晶體結構、重要的非金屬元素及其化合物、無機化學實驗等。

第1章 物質及其變化

1.1 氣體

1.1.1 氣體的概述

1.1.2 理想氣體狀態方程式

1.1.3 理想氣體分壓定律

1.2 溶液

1.2.1 分散體系

1.2.2 溶液濃度的表示方法

1.2.3 有關溶液濃度的計算

1.3 膠體

1.3.1 膠體分散體系的分類

1.3.2 溶膠的性質

1.3.3 膠團的結構

1.3.4 溶膠的聚沉和穩定性

1.3.5 高分子溶液

1.4 化學反應的能量變化

1.4.1 化學反應的熱效應

1.4.2 熱化學方程式

1.4.3 化學反應的反應熱計算

習題

第2章 化學反應速率和化學平衡

2.1 化學反應速率

2.1.1 化學反應速率定義及表示方法

2.1.2 化學反應速率理論簡介

2.1.3 影響化學反應速率的因素

2.2 化學平衡

2.2.1 可逆反應與化學平衡

2.2.2 平衡常數

2.2.3 平衡常數與平衡轉化率

2.3 化學平衡的移動

2.3.1 影響化學平衡移動的因素

2.3.2 平衡移動原理——Le Chatelier原理

2.3.3 化學平衡與反應速率原理的綜合應用

習題

第3章 電解質溶液和離解平衡

3.1 弱電解質的離解平衡

3.1.1 一元弱酸、弱鹼的離解平衡與離解平衡常數

3.1.2 多元弱酸的離解平衡

3.2 水的離解和溶液的pH

3.2.1 水的離解平衡

3.2.2 溶液的酸鹼性和pH

3.2.3 酸鹼指示劑

3.3 緩衝溶液

3.3.1 同離子效應和鹽效應

3.3.2 緩衝溶液及緩衝作用原理

3.3.3 緩衝溶液pH的計算

3.3.4 緩衝範圍和緩衝能力

3.3.5 緩衝溶液的應用

3.4 鹽類的水解

3.4.1 鹽的水解與水解常數

3.4.2 影響水解平衡移動的因素

3.5 難溶電解質的沉澱-溶解平衡

3.5.1 沉澱-溶解平衡-溶度積

3.5.2 溶度積與溶解度的關係

3.5.3 溶度積規則及其應用

習題

第4章 氧化還原反應和電化學基礎

4.1 氧化還原反應的基本概念

4.1.1 氧化數

4.1.2 氧化與還原、氧化劑和還原劑

4.1.3 氧化還原電對

4.1.4 氧化還原反應方程式的配平 ^[2] 

4.2 電極電勢

4.2.1 原電池

4.2.2 電極電勢

4.2.3 影響電極電勢的因素

4.3 電極電勢的應用

4.3.1 判斷氧化劑和還原劑的相對強弱

4.3.2 判斷氧化還原反應進行的方向

4.3.3 確定氧化還原反應進行的程度

4.3.4 元素電勢圖及其應用

習題

第5章 原子結構與元素週期律

5.1 原子核外電子的運動狀態

5.1.1 核外電子的波粒二象性

5.1.2 波函數和原子軌道

5.1.3 幾率密度與電子雲

5.1.4 四個量子數

5.2 原子核外電子的排布與元素週期性

5.2.1 多電子原子軌道的能級

5.2.2 原子核外電子排布的原則

5.2.3 原子核外電子排布與元素週期律

5.3 元素性質的週期性

5.3.1 原子半徑

5.3.2 電離能

5.3.3 電子親和能

5.3.4 元素的電負性

習題

第6章 配位化合物

6.1 配位化合物的基本概念

6.1.1 配位化合物的定義、組成、類型

6.1.2 配合物的命名

6.2 配位化合物的結構

6.2.1 配位化合物中的配位鍵

6.2.2 配位化合物的空間構型

6.2.3 內軌型配合物與外軌型配合物

6.3 配合物在水溶液中的穩定性

6.3.1 配位平衡和離解平衡

6.3.2 配合物的穩定常數與不穩定常數

6.3.3 配合物穩定常數的應用

6.3.4 配位平衡的移動

習題

第7章 分子結構與晶體結構

7.1 離子鍵

7.1.1 離子鍵的形成

7.1.2 離子鍵的特點

7.1.3 離子的結構特徵

7.2 共價鍵

7.2.1 共價鍵的本質

7.2.2 共價鍵的特點

7.2.3 共價鍵的類型

7.2.4 鍵參數

7.3 雜化軌道理論與分子的空間結構

7.3.1 雜化與雜化軌道的概念

7.3.2 雜化軌道的類型

7.3.3 等性雜化與不等性雜化

7.4 分子間力和氫鍵

7.4.1 分子的極性

7.4.2 分子的極化

7.4.3 分子間作用力 ^[2] 

7.4.4 氫鍵

7.5 晶體的基本類型

7.5.1 晶體的特徵與類型

7.5.2 離子晶體

7.5.3 原子晶體

7.5.4 分子晶體

7.5.5 金屬鍵與金屬晶體

習題

第8章 重要的金屬元素及其化合物

8.1 鹼金屬和鹼土金屬

8.1.1 鹼金屬和鹼土金屬的通性

8.1.2 鹼金屬和鹼土金屬的單質

8.1.3 鹼金屬和鹼土金屬的氧化物和氫氧化物

8.1.4 鹼金屬和鹼土金屬的鹽類

8.2 鋁、錫、鉛、砷、銻、鉍及其化合物

8.2.1 鋁及其化合物

8.2.2 錫、鉛及其化合物

8.2.3 砷、銻、鉍及其化合物

8.3 銅族和鋅族元素

8.3.1 過渡元素通性

8.3.2 銅族元素

8.3.3 鋅族元素

8.4 鈦、鉻、錳、鐵、鈷、鎳

8.4.1 鈦及其化合物

8.4.2 鉻及其化合物

8.4.3 錳及其化合物

8.4.4 鐵、鈷、鎳

習題

第9章 重要的非金屬元素及其化合物

9.1 鹵素

9.1.1 鹵素通性

9.1.2 鹵素單質

9.1.3 鹵化氫和氫鹵酸

9.1.4 鹵素的含氧酸及其鹽

9.2 氧、硫、氮、磷、砷、碳、硅、硼

9.2.1 氧、硫及其化合物

9.2.2 氮、磷及其化合物

9.2.3 碳、硅及其化合物

9.2.4 硼及其化合物

習題

第10章 無機化學實驗

10.1 無機化學實驗基本知識

10.1.1 無機化學實驗課的目的和學習方法

10.1.2 預習報告和實驗報告

10.1.3 實驗室安全守則

10.1.4 實驗室意外事故的處理

10.1.5 無機化學實驗常用儀器介紹

10.2 無機化學實驗

10.2.1 玻璃儀器的認領、洗滌和乾燥

10.2.2 化學反應速率和化學平衡

10.2.3 氧化還原反應與電化學

10.2.4 配位化合物的生成和性質

10.2.5 錫、鉛、銻、鉍

10.2.6 銅、銀、鋅、鎘、汞

10.2.7 鉻、錳、鐵、鈷、鎳

10.2.8 氮、磷、硅、硼

10.2.9 氧、硫、鹵素

附錄

附表1 弱酸、弱鹼在水中的離解常數（25℃）

附表2 溶度積常數（298.15K）

附表3 標準電極電勢（298.15K）

附表4 配離子的穩定常數（298.15K）

附表5 常見酸、鹼水溶液的相對密度與其質量分數

附表6 國際相對原子質量表（IUPAC 2001年）

附表7 元素週期表 ^[2]