活性度

化學中，活度（Activity）即某物質的“有效濃度”，或稱為物質的“有效莫爾分率”。此概念由吉爾伯特·牛頓·路易斯首先提出。

將理想混合物中組分i的化學勢表示式中的莫爾分率（x_i）替換為活度（a_i），便可得到真實混合物中組分i的化學勢，見下：

理想情況下x_i與a_i相等。

活度係數（r_i，或稱“活度因子”）則按下式定義，相當於真實混合物中i偏離理想情況的程度：

粗略的計算常用濃度來代替活度，但在精確的溶液酸度、離子強度以及速率常數、平衡常數等眾多計算中都應該使用活度。在溶液中，由於單個離子的活度係數無法從實驗得到，一般取電解質兩種離子活度係數的平均值，稱為“平均活度係數”。平均活度係數通常可從化學手冊中查到。一般地講，溶液越濃，離子電荷越高，温度越高，溶液偏離理想溶液的程度就越大，活度係數越小，活度與濃度的差距就會增大。反之亦然。

下表中列出了氯化鈉溶液在不同温度和不同濃度下的活度係數。注意活度係數是無量綱的物理量。 ^[1] 

活度係數（英語：Activity coefficient），又稱活度因子（英語：Activity factor），是熱力學中的一個係數，反映的是真實溶液中某組分i的行為偏離理想溶液的程度，量綱為1。引入活度係數後，適用於理想溶液的各種關係可以相應修正為適用於真實溶液。類似的，逸度係數是表示真實氣體混合物中某組分和理想行為的偏離的係數。 ^[1]