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雙電流滴定法
鎖定
- 中文名
- 雙電流滴定法
- 外文名
- Biamperometric Titration
- 又 稱
- 永停滴定法、雙安培滴定法
- 拼 音
- shuāng diàn liú dī dìng fā
- 優 點
- 儀器簡單、操作方便、準確度高
- 學 科
- 化學
雙電流滴定法基本原理
在氧化還原電對中同時存在氧化型及與其對應的還原型物質,如在I2/I-溶液中含有I2和I-,此時若同時插入兩支相同的鉑電極,因兩個電極的電位相等,電極間不發生反應,則沒有電流通過。若在兩個電極間外加一低電壓,在兩支鉑電極上即發生如下電解反應:
陽極:2I-=I2 + 2e(可逆反應)
陰極:I2+ 2e =2I(可逆反應)
因此兩電極間就會有電流通過。像I2/I-這樣的電對,在溶液中與兩支鉑電極組成電池,當外加一個低電壓時,一支電極發生氧化反應,另一支電極則發生還原反應,同時發生電解,並有電流通過。這樣的電對稱為可逆電對。
若溶液中的電對是S4O62-/S2O32-,在該電對溶液中同時插入兩支相同的鉑電極,同樣外加一低電壓,則在陽極上S2O32-能發生氧化反應,而在陰極上S4O62-不能發生氧化還原反應,不能進行電解,無電流通過,這樣的電對稱為不可逆電對。
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雙電流滴定法分類
根據滴定過程中電流的變化情況,雙電流滴定可以分為以下三種情況:
- 標準溶液為不可逆電對,樣品溶液為可逆電對;
2.標準溶液為可逆電對,樣品溶液為不可逆電對;
雙電流滴定法滴定曲線
雙電流滴定法測量方法
測量裝置根據滴定劑和被滴溶液所採用電對的可逆性,觀察滴定過程中電流指針的變化來判斷滴定終點(即指針突變點)。必要時也可以記錄加入標準溶液的體積(V)和相應的電流(I),繪製I-V滴定曲線來確定滴定終點。
雙電流滴定法優點
雙電流滴定法儀器簡單,操作方便,測定結果準確可靠;
雙電流滴定法要優於慣用的電流滴定法,後者的滴定曲線在等當點時極少甚至根本不出現破折;