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水的離子積常數
鎖定
- 中文名
- 水的離子積常數
- 簡 稱
- 水的離子積
- 定 義
- 氫氧離子和H2O的比例關係的常數
- 字母表示
- K(W)
- 公 式
- c(H+)·c(OH-)=K(W)
- 作 用
- 利用水的離子積常數來簡單地判斷溶液的pH值
水的離子積常數簡介
水是一種極弱的電解質,可以發生微弱的電離,其電離方程式為:H2O+H2O≒H3O+ + OH-,簡寫為H2O≒H+ + OH-,是一個吸熱過程。水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的,因此極難發生,大約55.5×107個水分子中只有1個水分子發生電離。
實驗測得,25℃時1L純水中只有1×10-7mol的水分子發生電離。由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等,25℃時,純水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。
c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積,c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度,K(W)只隨温度變化而變化,是温度常數。如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,K(W)=1×10-14;100℃時,K(W)=1×10-12。在其它物質的溶液中,如酸、鹼和鹽,由於溶質發生電離與水解,導致H+或OH-的濃度發生變化,抑制了水的電離,所以水的電離平衡也向左移動,因此可以利用水的離子積常數來簡單地判斷溶液的pH值。
稀酸溶液中c(H+)酸·c(OH-)水=1×10-14,稀鹼溶液中c(H+)水·c(OH-)鹼=1×10-14。
水的離子積常數方法
1.酸性溶液中:c(H+)>c(OH-),c(H+)>1.0x10-7mol/L
2.中性溶液中:c(H+)=c(OH-)=1.0x10-7mol/L
3.鹼性溶液中:c(H+)<c(OH-),c(H+)<1.0x10-7mol/L
因此,用c(H+)和c(OH-)都可以表示溶液的酸鹼性強弱。
水的離子積常數參數
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 90 | 100 |
Kw/10-14 | 0.114 | 0.292 | 0.681 | 1.01 | 2.92 | 5.47 | 38.0 | 55.0 |