氯化鐳

氯化鐳在溶液中結晶生成二水合物(RaCl₂·2H₂O)。在空氣中100°C加熱一小時，然後再在氬氣，520°C中加熱5.5小時可使氯化鐳水合物脱水。若存在其它陰離子，在氯化氫氣體中熔融可使氯化鐳脱水。

氯化鐳為帶有藍綠色熒光的白色固體，具強放射性。加熱時熒光尤其明顯。氯化鐳在水中的溶解度比其它鹼土金屬氯化物都小。利用這個性質，可以用分級結晶的方法來分離氯化鋇和氯化鐳。氯化鐳只能少量溶於共沸的鹽酸，而幾乎不溶於濃鹽酸。

氣態氯化鐳以RaCl₂分子形式存在，此性質與其他鹼土金屬鹵化物相同。氣態氯化鐳吸收676.3 nm 和 649.8 nm（紅色）的可見光譜。Ra－Cl 鍵的解離能為2.9 eV，鍵長為 292 pm。

氯化鐳為無色細小的星形晶簇。在暗處顯亮藍色至綠色光，當新制的鹽熱到300℃時，光特別強。

將乾燥的氯化鐳放在含水蒸氣的空氣中，會緩慢放出氯氣，從而具有輕微的次氯酸氣味。

為從瀝青鈾礦中提煉鐳的中間產物。 用於癌症放療中產生氡氣。