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氯化鐳
鎖定
- 中文名
- 氯化鐳
- 外文名
- Radium Chloride [1]
- 分子式
- RaCl2
- 發現者
- 瑪麗·居里
氯化鐳製備方法
氯化鐳在溶液中結晶生成二水合物(RaCl2·2H2O)。在空氣中100°C加熱一小時,然後再在氬氣,520°C中加熱5.5小時可使氯化鐳水合物脱水。若存在其它陰離子,在氯化氫氣體中熔融可使氯化鐳脱水。
氯化鐳物化性質
氯化鐳為帶有藍綠色熒光的白色固體,具強放射性。加熱時熒光尤其明顯。氯化鐳在水中的溶解度比其它鹼土金屬氯化物都小。利用這個性質,可以用分級結晶的方法來分離氯化鋇和氯化鐳。氯化鐳只能少量溶於共沸的鹽酸,而幾乎不溶於濃鹽酸。
氣態氯化鐳以RaCl2分子形式存在,此性質與其他鹼土金屬鹵化物相同。氣態氯化鐳吸收676.3 nm 和 649.8 nm(紅色)的可見光譜。Ra-Cl 鍵的解離能為2.9 eV,鍵長為 292 pm。
氯化鐳為無色細小的星形晶簇。在暗處顯亮藍色至綠色光,當新制的鹽熱到300℃時,光特別強。
將乾燥的氯化鐳放在含水蒸氣的空氣中,會緩慢放出氯氣,從而具有輕微的次氯酸氣味。
氯化鐳主要用途
為從瀝青鈾礦中提煉鐳的中間產物。 用於癌症放療中產生氡氣。
- 參考資料
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- 1. 左旋山莨菪鹼和氯化鐳 .北京標準物質網[引用日期2016-10-10]