氧化性酸

①對於同一種氧化性酸，濃度越大（或溶液中氫離子濃度越大）氧化性越強。例如，濃硝酸比稀硝酸氧化性強。從電極電勢上看，增大酸根或氫離子的濃度，氧化能力增強，例如：

硝酸根及氫離子濃度增大（尤其是氫離子濃度）電極電勢的值變大。

②對於同一種元素形成的不同價態的含氧酸，一般低價態的比高價態的氧化性強，例如：

HClO＞HClO₃＞HClO₄

③同週期主族元素形成的最高價含氧酸，從左到右，氧化性依次增強，例如，高氯酸有較強的氧化性，加熱有更強的氧化性，甚至濃高氯酸在加熱的情況下可以和金鉑等惰性金屬反應，硫酸只有濃硫酸才有強氧化性常温下不明顯，加熱氧化性增強可以和絕大多數金屬反應，但不能和金鉑等惰性金屬反應，磷酸則幾乎無氧化性。相應的低價態含氧酸也有類似的規律，例如，氯酸比亞硫酸氧化性強，溴酸比亞硒酸氧化性強。

④同主族元素形成的同價態含氧酸，氧化性強弱的規律複雜，常見各族元素含氧酸的氧化性強弱順序：

HBrO₄＞H₅IO₆＞HClO₄

HBrO₃＞HClO₃＞HIO₃

HClO＞HBrO＞HIO

H₂SeO₄＞H₆TeO₆＞H₂SO₄

HNO₃＞H₃AsO₄＞H₃PO₄

氧化性酸的強氧化性表現在：

①能與排在常見金屬活動性順序表中氫後面的金屬單質反應，能將變價金屬從零價氧化成較高的價態。例如：

Cu+2H₂SO₄（濃）= CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（加熱）

3Ag+4HNO₃（稀）= 3AgNO₃+NO↑+2H₂O

2Fe+6H₂SO₄（濃）= Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O

Fe+4HNO₃（稀）= Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

②能與不太活潑的非金屬單質反應，例如：

C+2H₂SO₄（濃）= CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O （需要加熱）

C+4HNO₃（濃）= CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

P+5HNO₃（濃）= H₃PO₄↑+5NO₂↑+H₂O

I₂+10HNO₃（濃）= 2HIO₃↑+10NO₂↑+4H₂O

③能與許多含較低價態元素的化合物反應，例如：

4HNO₃（稀）+FeS = Fe(NO₃)₃+S↓+NO↑+2H₂O

HClO+H₂SO₃ = HCl+H₂SO₄