-
氣體相對分子質量測定原理
鎖定
氣體相對分子質量測定原理,以CO2為例,根據阿伏伽德羅定律,同温同壓下,同體積的任何氣體含有相同數目的分子或原子。因此,在同温同壓下,同體積的兩種氣體的質量之比等於它們的相對分子質量之比。
∵T1=T2,P1=P2,V1=V2,m=n*M ∴n1=n2,m1/m2=M1/M2=d。
- 中文名
- 氣體相對分子質量測定原理
- 根 據
- 阿伏伽德羅定律,
- 求 證
- 即m1 / m2 = M1 /M2 = d
- 簡 介
- 第一種氣體對第二種的相對密度
求證
即m1 / m2 = M1 /M2 = d其中:M1 和m1 代表第一種氣體的相對分子質量和質量;M2 和m2 代表第二種氣體的相對分子質量和質量;d(= M1/M2)叫做第一種氣體對第二種的相對密度。本實驗是把同體積的二氧化碳氣體與空氣(其平均相對分子質量為29.0)相比。這樣二氧化碳的相對分子質量可按下式計算:Mco2=mco2×M空氣÷m空氣=d空氣×29.0。 式中一定體積(V)的二氧化碳氣體質量mco2 可直接從天平上稱出。根據實驗時的大氣壓(p)和温度(T),利用理想氣體狀態方程式,可計算出同體積的空氣的質量:m空氣=pV×29.0 / (RT)這樣就求得了二氧化碳氣體對空氣的相對密度,從而測定二氧化碳氣體的相對分子質量。
- 詞條統計
-
- 瀏覽次數:次
- 編輯次數:9次歷史版本
- 最近更新: lllj119