比熱比

定壓比熱C_p與定容比熱C_v之比，通常用符號γ表示,即γ=C_p/C_v，是描述氣體熱力學性質的一個重要參數。

根據分子運動理論,γ的理論值為(n+2)/n,n為氣體分子微觀運動自由度的數目。當原子氣體分子只有三個平移運動自由度,即n=3,故γ=5/3。氬、氦等單原子氣體的γ實驗值(1.66)與此非常接近。在不太高的温度下,雙原子氣體分子除有三個平動自由度外，還有兩個轉動自由度，即運動自由度n=5,所以γ=7/5。工程上常見的雙原子氣體,如氧、氮等分子在很寬的温度範圍內的γ值也很接近此值。準確的實驗值隨温度的上升而略有下降。

空氣γ值隨熱力學温度T的變化見下表：

對於三原子氣體,分子運動的自由度至少有六個,故γ=4/3或更小些，如二氧化碳(CO2)的γ值等於1.30。

在空氣動力學中，空氣的γ值常取為1.40,噴氣發動機中的燃後氣體的γ值常取為1.33,火箭發動機中的燃後氣體的γ值則常取為1.25。