次氯酸鹽

常見的次氯酸鹽包括次氯酸鈉（漂白劑）和次氯酸鈣（漂白粉）等，都是很強的氧化劑，可與很多有機化合物強烈放熱反應，可能發生燃燒。

物質類別：無機酸

常温下狀態：僅存在於水溶液中。水溶液在真空中可濃縮到密度1.282，即濃度40.1%。 加熱到40℃時即分解，併發生爆炸。

顏色：無色到淺黃綠（顯色有變化是因為反應Cl₂+H₂O=HCIO+HCl是可逆反應，在不同狀態下平衡狀態也不同，顯黃綠色是因為溶有氯氣的原因）

氣味：有類似氯氣的刺激性氣味

溶解性（與水的體積比）：1：2

次氯酸是一種一元弱酸，25℃時的電離常數為3×10^-8K_a。

強氧化性：次氯酸能氧化還原性物質（如Na₂SO₃、FeCl₂、KI、C₇H₇O₄N（石蕊）等），使有色布條、品紅褪色，並能使石蕊溶液變為無色液體。如：

Na₂SO₃ + HClO = Na₂SO₄ + HCl（強氧化劑制弱氧化劑，弱酸制強酸）[2]

次氯酸很不穩定，只存在於水溶液中。在光照的條件下，它按下式分解：2HClO

2HCl+O₂↑。它一般用作漂白劑、氧化劑、除臭劑和消毒劑。在水溶液中，次氯酸部分電離為次氯酸根ClO^-（也稱為次氯酸鹽陰離子）和氫離子H⁺。含有次氯酸根的鹽被稱為次氯酸鹽。最廣為人知的一種家用次氯酸鹽消毒劑是次氯酸鈉（NaClO），常用漂白粉的主要成分就是次氯酸鈣。 當純淨的氯氣通入水中時，會形成次氯酸和氯化氫（HCl，鹽酸）：Cl₂ + H₂O

HClO + HCl。次氯酸也是較弱的含氯酸，鹽酸的pH和鹼度均低於它。但有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉（次氯酸鈣和鹼式氯化鈣的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反應而製得：

3Ca(OH)₂ + 2Cl₂ = Ca(ClO)₂ + CaCl₂·xCa(OH)₂·yH₂O + H₂O

在放置漂白粉的地方具有氯的氣味，就是因為有一氧化二氯放出的緣故。

次氯酸在溶液中發生3種形式的分解，它們彼此無關，稱為平行反應，即：

1、2HClO

2HCl+O₂↑

2、HClO+HCl

H₂O+Cl₂↑

3、3HClO

2HCl+HClO₃

在陽光直接作用下，按第一種形式分解；在有脱水物質（如CaCl₂）存在時，按第二種形式分解；加熱時特別容易按第三種形式分解。如將氯通入熱鹼溶液中產物是氯酸鹽而不是次氯酸鹽：3Cl₂ + 6KOH = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O

一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H₂O Cl₂O = 2HClO

氯氣與水反應生成次氯酸與鹽酸：H₂O + Cl₂ = HCl + HClO

將氯氣通入混有碳酸鈣粉末的水中，次氯酸則積集在溶液中，蒸餾反應混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。

2HClO

Cl₂O+H₂O

皮膚接觸：立即脱去污染的衣着，用肥皂水和清水徹底沖洗皮膚。就醫。

眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。

吸入：迅速脱離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。

食入：飲足量温水，催吐。就醫。

有害燃燒產物：氯化物、氧化鈣。 　

滅火方法：消防人員須佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上風向滅火。 　

滅火劑：直流水、霧狀水、砂土。

隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接觸泄漏物。勿使泄漏物與還原劑、有機物、易燃物或金屬粉末接觸。

小量泄漏：避免揚塵，用潔淨的鏟子收集於乾燥、潔淨、有蓋的容器中，轉移至安全場所。

大量泄漏：用塑料布、帆布覆蓋。然後收集回收或運至廢物處理場所處置。

操作注意事項：密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩型電動送風過濾式防塵呼吸器，穿膠布防毒衣，戴氯丁橡膠手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。避免產生粉塵。避免與還原劑、酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。禁止震動、撞擊和摩擦。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。

儲存注意事項：儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫温不超過30℃，相對濕度不超過80%。包裝要求密封，不可與空氣接觸。應與還原劑、酸類、易（可）燃物等分開存放，切忌混儲。不宜大量儲存或久存。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。