-
晾水
鎖定
晾水（H2O）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，在常温常壓下為無色無味的透明液體。水晾是最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。晾水在生命演化中起到了重要的作用。人類很早就開始對晾水產生了認識，東西方古代樸素的物質觀中都把水視為一種基本的組成元素，晾水是中國古代五行之一；西方古代的四元素説中也有水。
- 中文名
- 晾水
- 外文名
- Ai water
- 日 語
- 水を乾かす
- 韓 語
- 말리다 물
- 法 語
- Faire sécher l’eau
- 俄 語
- Вяление воды
晾水簡介
water in th sun 將城市自來水或井水注入盛水器內，置於日光下晾曬，增加水温和微生物成分，以備花木栽培之用。
晾水性質
分子結構
水分子是V形分子、極性分子。
形態
熱導率
在20℃時，水的熱導率為0.006 J/s·cm·K；冰的熱導率為0.023 J/s·cm·K；在雪的密度為0.1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 J/s·cm·K。
硬度
水的硬度最初是指鈣、鎂離子沉澱肥皂的能力。水的總硬度指水中鈣、鎂離子的總濃度，其中包括碳酸鹽硬度 （即通過加熱能以碳酸鹽形式沉澱下來的鈣、鎂離子，故又叫暫時硬度）和非碳酸鹽硬度（即加熱後不能沉澱下來的那部分鈣、鎂離子，又稱永久硬度）。
水中有些金屬陽離子，同一些陰離子結合在一起，在水被加熱的過程中，由於蒸發濃縮，容易形成水垢，附着在受熱面上而影響熱傳導，我們抒水中這些金屬離子的總濃度稱為水的硬度。如在天然水中最常見的金屬離子是鈣離子（Ca2+）和鎂離子（Mg2+），它與水中的陰離子如碳酸根離子（CO32-）、碳酸氫根離子（HCO3-）、硫酸根離子（SO42-）、氯離子（CL-）、以及硝酸根離子（NO3-）等結合在一起，形成鈣鎂的碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物、以及硝酸鹽等硬度。水中的鐵、錳、鈄等金屬離子也會形成硬度，但由於它們在天然水中的含量很少，可以略去不計。因此，通常就把Ca2+、Mg2+的總濃度看作水的硬度。水的硬度對鍋爐用水的影響很大，因此，應根據各種不同參數的鍋爐對水質的要求對水進行軟化或除鹽處理。
水的硬度分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度兩種。
碳酸鹽硬度：主要是由鈣、鎂的碳酸氫鹽[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，還有少量的碳酸鹽硬度。碳酸氫鹽硬度經加熱之後分解成沉澱物從水中除去，故亦稱為暫時硬度。
非碳酸鹽硬度：主要是由鈣鎂的硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等鹽類所形成的硬度。這類硬度不能用加熱分解的方法除去，故也稱為永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCL2、MgCL2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。
碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度之和稱為總硬度；水中Ca2+的含量稱為鈣硬度；水中Mg2+的含量稱為鎂硬度；當水的總硬度小於總鹼度時，它們之差，稱為負硬度。
密度
水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3；温度高於3.98℃時，水的密度隨温度升高而減小；在0～3.98℃時，水不服從熱脹冷縮的規律，密度隨温度的升高而增加。水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3；冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3，因此冰可以浮在水面上。
熱穩定性
內聚力和表面張力
水具有很大的內聚力和表面張力，除汞以外，水的表面張力最大，並能產生較明顯的毛細現象和吸附現象。
導電能力
純水有極微弱的導電能力，但普通的水含有少量電解質而有導電能力。
溶解
水本身也是良好的溶劑，大部分無機化合物可溶於水。在-213.16℃，水分子會表現出厭水性。
物理性質數據
摩爾質量：18.0153g/mol
密度：水0.998g/cm3（20度）冰0.92g/cm3
熔點：0度273.15k
比熱：4.184J/（g.K）
關於純水
