四氯化錳

四氯化錳存在於二氧化錳與濃鹽酸相作用的過程中，並立即分解成二氯化錳:

MnO₂+4HCl----------＞MnCl₄+2H₂O MnCl₄-----^H₂O-----＞Cl₂(g)+MnCl₂

但可製得其相應的絡鹽結晶,如K₂[MnCl₆]為深紅色的晶體，由高錳酸鉀與氯化鉀加入冷濃鹽酸中並攪拌而得:2KMnO₄+16HCl+2KCl----------＞2K₂[MnCl₆]+3Cl₂(g)+8H₂O ^[1] 

強氧化劑。遇硫酸、銨鹽或過氧化氫能發生爆炸；遇水分解生成劇毒的氯氣；與有機物、還原劑、易燃物如硫、磷等接觸或混合時有引起燃燒爆炸的危險；有害燃燒產物：氯化氫、二氧化錳，滅火方法是採用砂土滅火。

1.Mn₂O₃與氯化氫飽和的乙醇溶液作用時也可以生成四氯化錳與氯化錳：

Mn₂O₃+6HCl-----^EtOH-----＞MnCl₄+MnCI₂+3H₂O

2.MnCl₃在乾燥器中放置時變成二氯化錳和四氯化錳：

2MnCl₃---------＞MnCl₄+MnCI₂ ^[2]