氯化錳

氯化錳又名氯化亞錳；二氯化錳；四水合氯化錳等等。

氯化錳根據其是否含有結晶水可分為：無水氯化錳和四水氯化錳,又根據其結晶水數目可分為：一水氯化錳、二水氯化錳、四水氯化錳、五水氯化錳等。最常見的是無水氯化錳和四水氯化錳及一水氯化錳。無水氯化錳又根據其外觀形狀可分為：顆粒或球形無水氯化錳和粉狀無水氯化錳。

氯化錳規格較多，市場有分析純和化學純兩類，是因為早期氯化錳沒有國家標準，採用的是分析試劑所執行的標準，所以規格也按照分析試劑標準的叫法定義其規格。

2007年3月，國家正式制定了氯化錳國家標準，定義的規格為工業品和一級品。

到現今為止，做的最好的或最為通用的能為國內、國際市場接受的規格定議為：工業級和醫藥級這兩個規格。既為工業原料，就應於工業名詞對應，即通俗叫法，更為業界接受。

水合氯化錳：

玫瑰色單斜晶體，相對密度為2.01，熔點為58℃，沸點為119℃，易溶於水，溶於醇，不溶於醚。有吸水性，易潮解，106℃時失去一分子結晶水，198℃時失去全部結晶水而成無水物。

無水氯化錳：

桃紅色結晶。密度為2.977g/cm³，熔點為650℃。在高於熔點温度下昇華，沸點為1190℃。易溶於水，溶於醇，不溶於醚。在空氣中加熱即為空氣中水所部分分解而釋出氯化氫氣體，遺留四氧化三錳。有潮解性。通常由乾燥四水合氯化錳，在充有氮氣或惰性氣體的電烘箱中加熱至（200±3）℃，使結晶水逐漸脱掉，所得塊狀物在乾燥處冷卻，迅速粉碎，密封包裝製得。亦可將碳酸錳粉通入氯化氫氣體制得。主要用途同氯化錳。還可用作鎂及其合金的助熔劑，乾燥劑，藥物。也用於紡織工業。

1、開始時，在常温下將碳酸錳置於氯化氫氣流中，直至不再產生二氧化碳。接着，在繼續通氯化氫的同時，加熱至暗紅熱狀態。再在紅熱狀態下熔融，經放置即析出MnCl₂結晶。

2、取乙酸錳4g，加入裝有分液漏斗的玻璃容器中，再加入苯15mL，用磁力攪拌器充分攪拌，並從分液漏斗慢慢滴入超過計算量10%的乙酰氯CH₃COCl，充分攪拌30min後，生成二氯化錳的沉澱，過濾，除去母液，再加入與前面等量的乙酰氯，煮沸5min，用苯洗滌3次，每次用20mL。最後置氮氣流中於200℃下加熱3h。

3、菱錳礦—鹽酸法

經粉碎的菱錳礦在反應器中與過量的鹽酸反應完全後，加入石灰中和過量的鹽酸，控制pH值為4左右，加入過氧化氫除去鐵。然後在溶液中加入硫酸錳除去鈣，淨化後的溶液經蒸發、過濾、再蒸發濃縮、冷卻結晶、離心分離，製得氯化錳成品。其反應式如下：

MnCO₃+ 2 HCl → MnCl₂ +H₂O+ CO₂

4、軟錳礦—鹽酸法

將軟錳礦與煤粉混合，還原焙燒生成一氧化錳，或錳礦直接與鹽酸反應，經過濾除雜、濃縮、冷卻結晶、離心分離，製得氯化錳成品。其反應式如下：

MnO₂+ C → MnO+ CO

MnO₂+ CO → MnO+ CO₂

MnO +2 HCl →MnCl₂+ H₂O

MnO₂+ 4 HCl → MnCl₂+ 2 H₂O + Cl₂ ^[1] 

1、用於鋁合金冶煉、有機氯化物觸媒、染料和顏料的製造，以及用於製藥和乾電池等；

2、營養增補劑（錳強化劑），我國規定乳製品1.08～4.32mg/kg；嬰幼兒食品1.32～5.26mg/kg；

3、氯化錳可用於電鍍中的導電鹽。在氯化亞鐵鍍鐵溶液中添加氯化錳有細化晶粒的功能，同時也是抗氧劑，可抑制亞鐵的氧化。在農業上還用作微量元素肥料。 ^[1] 

本品非易燃易爆物品。應儲存於陰涼、通風、乾燥的庫房中，密封保存，按一般化學品運輸，防雨淋和日光爆曬。 ^[1] 

危險運輸編碼：UN 3288 6.1/PG 3

危險品標誌：有害

安全標識：S22S36S45S61

危險標識：R22R25R52R48/22 ^[2]