四氧化釕

四氧化物，標準狀況下為黃色固體，熔點為298K，易揮發，微溶於水，極易溶於CCl₄中，不穩定。RuO₄為四面體分子構型。

有強氧化性，通常的氧化劑實現不了的苯環烯烴的氧化裂解可以在此氧化劑參與的温和條件下實現。此方法也可以作為臭氧氧化的替代法來使用。溶於水並劇烈反應，大部分生成H₂RuO₅（五氧釕酸）、少量生成HRuO₄（高釕酸）和H₂O₂，水溶液是強酸，溶於鹼生成五氧釕酸鹽、高釕酸鹽及氧氣。RuO₄甚至能將較稀鹽酸氧化，生成Cl₂，自身被還原成RuCl₃。超過100℃時，RuO₄就爆炸分解，室温與乙醇接觸也易爆炸。

RuO₄與鹽酸反應方程式：2RuO₄+16HCl=2RuCl₃+8H₂O+5Cl₂

RuO₄受熱分解方程式：RuO₄==RuO₂+O₂（加熱）

因為四氧化釕很貴，所以往往使用催化量的前體和便宜的再氧化劑在體系中形成Ru(VIII)的方法。溶劑的話經常使用不與反應試劑反應的四氯化碳。另外，四氧化釕會與醚類溶劑劇烈反應。如果底物能跟氧化劑配位的話，氧化劑就會失活。但是可以利用添加配位性混合溶劑比如乙腈的方法來防止。綜上所述、RuCl₃(cat.)-NaIO₄/CH₃CN-CCl₄-H₂O二相體系是用的最多的。 ^[2] 

首先製備含氧酸鹽：Ru+3KNO₃+2KOH==K₂RuO₄+3KNO₂+H₂O

再通過含氧酸鹽製備氧化物：K₂RuO₄+NaClO+H₂SO₄==RuO₄+K₂SO₄+NaCl+H₂O ^[3] 

用於電子工業中厚膜電阻、電位器等元件。 ^[3] 

危險運輸編碼：UN3139

危險品標誌： 暫無

安全標識：S16S17S36/S37/S39

危險標識：暫無 ^[3] 

1、疏水參數計算參考值（XlogP）：無

2、氫鍵供體數量：0

3、氫鍵受體數量：4

4、可旋轉化學鍵數量：0

5、互變異構體數量：無

6、拓撲分子極性表面積：68.3

7、重原子數量：5

8、表面電荷：0

9、複雜度：138

10、同位素原子數量：0

11、確定原子立構中心數量：0

12、不確定原子立構中心數量：0

13、確定化學鍵立構中心數量：0

14、不確定化學鍵立構中心數量：0

15、共價鍵單元數量：1 ^[2]