哈伯-博施法

20世紀初發展出來，由大氣中氮制氨的化學方法。是化學方法方面最重要的發明之一，因為它使大氣中氮的固定成為可能，從而還能由將轉化為硝酸來生產肥料（和炸藥）所需的硝酸鹽。哈伯（F.Haber）在理論的實驗上證明，如何維持來自空氣的氮和來自水中的氫在適當的温度和壓力，並在有催化劑的情況下反應。博施（C.Bosch）還證明如何在工業規模上實現這種方法。總反應是3H2+N2=2NH3

氮氣及氫氣在200個大氣氣壓及攝氏400度，通過一個鐵化合物的催化劑（Fe），會發生化學作用，產生氨氣。在這個情況下，產量一般是10-20%。

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) （該反應是可逆反應）ΔH, 反應熱為-92.4 kJ/mol。

選擇高温的條件是為了提高反應速率，但因為此反應是放熱反應，在此條件下平衡後的產率反而較低温時為低。

這個實驗首先在1908年由弗裏茨·哈伯進行。於1910年，Carl Bosch於德國巴斯夫化學公司工作時，成功把這個實驗商業化，使之符合成本效益。這個實驗最早期於1911年被德軍於第一次世界大戰使用。之前，德國要製作氨氣需要從智利入口硝酸鈉，但由於戰爭使其供應不穩定。