可逆電池

電池內進行的化學反應必須可逆，即充電反應和放電反應互為逆反應，電池內其他過程(如離子遷移)也必須可逆。

(2)能量轉化可逆

充、放電時，允許通過的電流很小，電極內化學反應進程無限接近平衡態。

主要包括金屬電極(metal electrode) 、氣體電極(gas electrode) 、和汞齊電極(amalgam electrode) 等。

(2)第二類電極

包括金屬-難溶鹽電極(metal-insoluble metal salt electrode) 、和金屬-難溶氧化物電極(metal-insoluble metal oxide electrode) 。此類電極電勢較穩定，常被用作標準電極或參比電極(reference electrode) 。

同樣需藉助惰性金屬(如Pt) 起導電作用，插入於含有某種離子的兩種不同氧化態的溶液中，由於電極反應只涉及溶液中離子間的氧化還原反應，故又稱氧化還原電極(oxidation-reduction electrode) 。 ^[1]