六氟化銥

六氟化銥為淺黃色晶狀固體，有揮發性。熔點為44度，沸點為53.6度。 ^[1]  有很強的氧化性和吸濕性，能強烈吸收空氣中的水分發生水解，所以需要密封保存。

化學性質：

六氟化銥的化學性質類似六氟化鉑，但氧化性稍強，原因是金屬銥比鉑更穩定，更難失去電子。銥是最穩定的金屬之一。六氟化銥的穩定性弱，於380度分解。六氟化銥在400℃以上還能腐蝕鉑。 ^[2] 

六氟化銥在常温下能和幾乎所有的金屬和非金屬反應（氟，氦，氖，氬，氪，氮）除外。反應的產物為穩定的四氟化銥。

六氟化銥吸收水分會發生水解：

2IrF₆ + 6H₂O === 12HF + O₂↑ + 2IrO₂（+4價的銥是銥的穩定價態，所以水解產物是二氧化銥）

六氟化銥蒸氣也能將氧氣氧化，生成六氟合銥酸二氧，氧為+1/2價：

IrF₆ + O₂ === O₂IrF₆ （必須是蒸氣狀態，生成物為六氟合銥酸二氧，氧為+1/2價，銥為+5價，氟為-1價）

六氟化銥蒸氣還能將惰性氣體氙氧化成+1價的氙：

IrF₆ + Xe === XeIrF₆

六氟化銥性質非常活潑能腐蝕玻璃，所以不能裝在玻璃瓶內，可以裝載鎳制的瓶內或者聚四氟乙烯塑料瓶內。六氟化銥能慢慢溶解於無水氫氟酸中。形成加合物IrF₆·xHF,這種加合物，屬於路易斯酸，有很強的酸性，屬於超強酸。x表示HF分子的數目，具體數目未知。

方法和製取六氟化鉑類似，將銥放入石英管或者鎳管中加熱到300度，通入經過冷凝的氟氣即可發生反應，生成黃色的六氟化銥，反應結束後要通入適量的氮氣將多餘的氟排擠出去。