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內量子數
鎖定
- 中文名
- 內量子數
- 所屬學科
- 化學
- 產生原因
- 軌道運動與自旋運動的相互作用，即軌道磁矩與自旋磁矩的相互影響
- 定 義
- 原子中各個價電子組合得到的總角量子數L與總自旋量子數S的矢量和
內量子數算法
J的求法為J=（L+S），（L+S-1），（L+S-2），……，|L-S|。若L≥S，則J值從J=L+S到L-S，可有（2S+1）個值。若L＜S，則J值從J=S+L到S-L可有（2L+1）個值。
內量子數例子
例：鈉原子的能量狀態表示
鈉原子基態的電子結構是 (1s)2(2s)2(2p)6(3s)1，對閉合殼層，L=0，S=0，因此鈉原子態由(3s)1光學電子決定。L=0，S=1/2，光譜項為32S。J只有一個取向，J=1/2，故只有一個光譜支項32S1/2。鈉原子的第一激發態的光學電子是(3p)1，L=1，S=1/2，2S+1=2，J=1/2、3/2，故有兩個光譜支項，32P1/2與32P3/2。又如鎂原子基態的電子組態是3s2,L=0，S=0， 2S+1=1， J=0，只有一個光譜支項31s0。鎂原子第一激發態的電子組態是3s13p1。由於L=1，S=0、1，2S+1=1或3，有兩個光譜項，31P 與33P。由於L與S相互作用，每一個光譜項有2S+1個不同J值，即2S+1個光譜支項。對31P，J只有一個值，J=1，只有光譜支項31P1，是單一態；對33P，J有三個值，J=2、1、0，故有三個光譜支項33P2、33P1與33P0，是三重態。這三個光譜支項的能量稍有不同，由此可見，（2S+1）是代表光譜項中光譜支項的數目，稱為光譜項的多重性。
