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不可逆反應
鎖定
不可逆反應簡介
在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應的方向進行的反應,叫做可逆反應。一些化學反應進行的結果,反應物能完全變為生成物,即反應能進行到底。這種反應就是不可逆反應。
標準平衡常數的物理意義是:表示在一定温度下,可逆反應到達平衡時,反應物和產物間量的關係,也是可逆反應可能進行的最大限度的量度。
有些反應的逆反應進行程度太小因而可忽略,把反應物能完全變為生成物的反應叫做不可逆反應,用“=”號表示,例如:Ba2++SO42-=BaSO4↓
不可逆反應與可逆反應的本質區別是體系的熵增。
不可逆反應熱力學
在物理學上對可逆與不可逆過程的定義是:一個系統由某一狀態出發,經過某一過程達到另一狀態,如果存在另一過程,它能使系統和外界完全復原(系統回到原來狀態,同時消除了系統對外界的一切影響),則原來的過程稱為可逆過程;反之,如果用任何方法都不可能使系統和外界完全復原,則原來的過程稱為不可逆過程。河水能從高處流向低處,這就是不可逆過程,因為水不可能自發地再從低處回到高處。這裏“自發地”三個字很重要,因為我們完全可以用抽水機把水從低處抽到高處,即需要外界對水做功,於是外界發生了變化,產生了影響,這種影響是不可能消除的。這樣的例子可以舉出很多很多:煤炭燃燒可以放出熱量,而反過來則不可能把放出的熱量完全收回再變回煤炭;生命的孕育、生長、衰老、死亡,都不可能逆向進行。
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不可逆反應相關資料
不可逆反應可逆反應
對峙反應也稱可逆反應。在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應的方向進行的反應,叫做可逆反應 (reversible reaction)。 絕大部分的反應都存在可逆性,一些反應在一般條件下並非可逆反應,而改變條件(如將反應物置於密閉環境中、高温反應等等)會變成可逆反應。
不可逆反應特點
1、反應不能進行到底。可逆反應無論進行多長時間,反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。
4、在同一時間發生的反應。
5、同增同減。
6、書寫可逆反應的化學方程式時,應用雙箭頭表示,箭頭兩邊的物質互為反應物、生成物。通常將從左向右的反應稱為正反應,從右向左的反應稱為逆反應。
7、可逆反應中的兩個化學反應,在相同條件下同時向相反方向進行,兩個化學反應構成一個對立的統一體。在不同條件下能向相反方向進行的兩個化學反應不能稱為可逆反應。
(1)“逆”:化學平衡研究的對象是可逆反應。
(2)“等”:化學平衡的實質是正、逆反應速率相等,即:v(正) = v(逆)。 (3)“動”:v(正) = v(逆) ≠0
(4)“定”:平衡體系中,各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定(但不一定相等),不隨時間的變化而變化。
(5)“變”:化學平衡是在一定條件下的平衡,若外界條件改變,化學平衡可能會分數移動。
- 參考資料
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- 1. 金祖源. 化學吸收中的氣液間一級不可逆反應研究[J]. 河北工業大學學報, 1989(1):74-84.
- 2. 王長泰, 林誠. 固-液反應的界面反應模型——瞬間不可逆反應[J]. 福州大學學報(自然科學版), 1991(2):110-116.
- 3. 不可逆反應 .911查詢[引用日期2021-07-06]