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硫氰

鎖定
硫氰，是一種無機化合物，分子式是(SCN)2 ，分子量為116.16。黃色揮發性液體。不穩定，可聚合為不溶性磚紅色固體(SCN)x。能溶於乙醇、乙醚、二硫化碳和四氯化碳中。易被水分解。與溴相似，在溶液中有氧化性。是擬鹵素之一。常見的擬鹵素還有氰、氧氰、硒氰。
中文名
硫氰
外文名
Thiocyanogen
Cyanic dithioperoxyanhydride
化學式
(SCN)2
分子量
116.16
CAS登錄號
505-14-6 [1] 
熔    點
15.5 ℃
水溶性
反應
密    度
1.523 g/cm³ [1] 
外    觀
黃色液體

目錄

  1. 1 理化性質
  2. 2 製備方法
  3. 3 應用領域

硫氰理化性質

硫氰作為六個原子形成的化合物，對稱性為C2點羣，分子結構為NCS-SCN。氧化能力比溴單質大。它可以與水發生反應：
3(SCN)2 + 4H2O → H2SO4 + HCN + 5HSCN
硫氰可以與烯烴加成得到1,2-二（硫氰酸酯）化合物。
硫氰溶液 硫氰溶液
聚合硫氰 聚合硫氰
硫氰容易聚合為橙紅色的聚硫氰，見圖片“聚合硫氰”。

硫氰製備方法

  1. 硫氰酸可由硫酸氫鉀和硫氰酸鉀反應，在氫氣流中、加壓下或使硫化氫通過温熱的硫氰酸鉛，而製得。
  2. 電解硫氰酸或硫氰酸鹽溶液，陽極（碳棒或惰性金屬作電極）可以得到硫氰，但這樣製得的硫氰會同時發生聚合現象。反應方程式：2KSCN + 2H2O →（通電）2KOH + (SCN)2 + 2H2↑
電解法制取硫氰 電解法制取硫氰
還可以通過電解KSCN製取硫氰（陽極產生液態的硫氰）。

硫氰應用領域

可用於製取硫氰酸酯、各種硫氰化物和氰化物。SCN-離子是一個很好的配位體。SCN-離子一個特殊靈敏的反應是與Fe3+形成多種紅色絡合物。因此硫氰酸鉀或硫氰酸銨常用作檢驗Fe3+的試劑。
參考資料