sp3d雜化

sp³d雜化一般發生在分子形成過程中。雜化發生後，原子最外層s軌道中的1個電子與p軌道的3個電子被激發至d軌道，使將要發生雜化的原子進入激發態。之後，該層的s軌道和3個p軌道和1個d軌道發生雜化。此過程中，能量相近的s軌道、p軌道和d軌道發生疊加，不同類型的原子軌道重新分配能量並調整方向，形成5個等價的sp³d軌道。其中三個雜化軌道位於同一平面，互成120度的三角形面上，另外兩個雜化軌道垂直於這兩個平面，與平面的夾角互成90度。 ^[1] 

PCl₅分子的形成，基態P原子的價電子排布式為3s²3p³，最外層有個5個電子 。當P原子與Cl原子形成PCl₅分子時，在Cl的影響下，P的1個3s軌道、3個3p軌道和1個3d軌道進行sp³d雜化，形成5個sp³d雜化軌道，每個雜化軌道中各有一個未成對電子。P用5個sp³d雜化軌道分別與5個Cl的2p軌道重疊形成5個σ鍵。根據上文雜化過程的描述，生成的PCl₅的幾何構型為三角雙錐。

(1)原子軌道的雜化只有在形成分子的過程中才會發生；

(2)能量相近的原子軌道間才能發生雜化，能量相近通常是指：ns與np、ns,np與nd或(n-1)d。