sp2雜化

同一原子內由1個ns軌道和2個np軌道參與的雜化稱為sp²雜化，所形成的3個雜化軌道稱為sp²雜化軌道。各含有1/3的s成分和2/3的p成分，雜化軌道間的夾角為120°，呈平面正三角形。 ^[1] 

乙烯是最普遍的sp²雜化形式，碳原子在形成乙烯分子時，每個碳原子的2s軌道與兩個2p軌道發生雜化，稱為sp²雜化，其形狀與sp³雜化軌道相似，在空間以碳原子為中心指向平面三角形的三個頂點。未雜化的一個2p軌道則垂直於雜化軌道的平面。三個sp²雜化軌道與未雜化的一個2p軌道各有一個未成對電子。兩個碳原子分別以一個sp²雜化軌道互相重疊形成

鍵，兩個碳原子的另外兩個sp²雜化軌道分別與氫原子結合。所有碳原子和氫原子在同一平面上，而兩個碳原子未雜化的2p軌道垂直於這個平面。它們互相平行，彼此肩並肩重疊形成

鍵。所以，在乙烯分子中是以雙鍵結合，雙鍵由一個

鍵與一個

鍵構成。

苯環中的每個碳原子採用sp²雜化方式，每個碳原子都有一未參加雜化的p軌道。由於苯是平面分子，因此6個未參加雜化的p軌道互相平行。所以苯分子中有

型大

鍵。

實驗測知BF₃的4個原子在同一平面上，鍵角∠FBF等於120°。B原子的外層電子構型是2s² 2p¹，成鍵時1個2s電子激發到1個空的2p軌道上，與此同時，1個s軌道和2個p軌道“混合”起來成為3個雜化軌道，分別與3個F原子成鍵。 ^[2] 

（1）原子軌道的雜化只有在形成分子的過程中才會發生；

（2）能量相近的原子軌道間才能發生雜化，能量相近通常是指：ns與np、ns，np與nd或(n-1)d。 ^[1]