D區元素

同週期d區元素金屬性遞變不明顯，通常按不同週期將過渡元素分為三個過渡系：

第一過渡系：第四周期元素從鈧（Sc）到鋅（Zn）；

第二過渡系：第五週期元素從釔（Y）到鎘（Cd）；

第三過渡系：第六週期元素從鑥（Lu）到汞（Hg）。

d區元素在自然界中儲量以第一過渡係為較多，它們的單質和化合物在工業上的用途也較廣泛。

ds區是d區元素的一部分，ds區元素是指元素週期表中ⅠB、ⅡB兩族元素，包括銅、銀、金、鋅、鎘、汞6種自然形成金屬元素和Rg、Uub2種人工合成元素。ds區的名稱是因為它們的電子構型都是ds（ⅠB）或ds（ⅡB）。ds區元素都是過渡金屬。但由於它們d層是滿的，所以體現性質與其他過渡金屬有所不同，比如説最高的氧化態只能達到+3。

（n-1）d^（1~10）ns^（1~2）

d區元素的物理性質非常相似。由於外層s電子和d電子都參與形成金屬鍵。所以它們的金屬晶格能比價高。原子堆積緊密。

1、熔點高 熔點最高的單質：鎢（W）（3380℃）

2、硬度大 硬度最大的金屬：鉻（Cr）（Moh硬度為9）

3、密度大 密度最大的單質：鋨（Os）

4、導電性，導熱性，延展性好d區元素

一、都是金屬，密度較大，硬度、熔點、沸點較高（如鉻是最硬的金屬，鎢是最難熔的金屬），有良好的導熱、導電性（如銀、銅），較好的延展性、機械加工性和抗腐蝕性（如金、銀），彼此間以及與非過渡金屬組成具有多種特性的合金。

二、一般都可從稀酸中置換氫，除ⅢB外其他各族元素自上而下活潑性依次減弱。ⅢB和Ⅷ族元素能與活潑非金屬（鹵素、氧等）直接反應，與氫形成金屬型氫化物。

三、同一週期元素的氧化物及氫氧化物（或水合氧化物）的鹼性從左到右逐漸減弱，高氧化態時表現為從鹼性到酸性（如Sc₂O₃為鹼性氧化物，TiO₂為兩性氧化物，CrO₃是酸酐，Mn₂O₇在水溶液中是強酸）。在同一族中各元素氧化態相同時自上而下酸性減弱，鹼性漸強。同一元素在高氧化態時酸性較強，隨着氧化態降低酸性減弱（或鹼性增強）。

四、水合離子有顏色。

五、容易形成配合物。 ^[1] 

從物理性質來看，過渡元素它們幾乎都具有熔點高、導熱導電性能好、硬度和密度大等特徵。這些特徵在工業上得到了很好的應用。如鎢和鉬不僅具有很好的機械性能，而且彼此之間易形成合金，是化學工業中不可多得的材料來源；從化學性質來看，大多數元素能夠形成穩定的化合物，而工業催化所使用的催化劑多部分來自於過渡元素及其化合物；從過渡元素的電子結構來看，由於次外層的d軌道中的電子部分充滿，使得次外層的軌道可能參與成鍵，因此，過渡元素一般可呈現出多種氧化態且大多數易形成配位化合物。 ^[2] 

過渡元素在現代工農業生產和科技發展方面有重要用途。

銅有良好導電性，大量用作電線電纜，世界上銅產量的一半以上用於電力和電信工業。

金箔對紅外線的反射率高達98.3%，用於紅外線探測儀和反導彈技術。

銀鋅電池供電量比普通電池大20倍，體積小（3公斤重電池僅如手掌大小），宜作宇宙飛船的電源。

鈦有優異的性能，密度小、強度大，在-253～500℃的温度範圍內都保持高強度，適用於超音速飛機、火箭發動機殼體和人造衞星、宇宙飛船的各種高壓容器；而且耐腐蝕性強，機械加工性能好，用於製造艦船、潛艇以及有關化工設備，以提高設備可靠性、延長使用壽命。

鈦鈮合金是新型超導材料。鈦、鉭、鈮有生物適應性，可做人造骨骼植入人體，有人稱之為“親生金屬”。

釩鋼強度大、彈性好、耐磨損、抗衝擊，廣泛作為船舶、車輛、飛機的結構以及高級工具鋼、彈簧鋼、裝甲鋼和鋼軌等。

鎢鋼硬度大，幾乎不生鏽，耐高温，製作車刀能提高切削速度、加工效率和零件質量。

鋼鐵中摻進萬分之幾鉭、鈮可明顯提高鋼的強度和耐熱耐磨性，是火箭、導彈、宇宙飛船的結構材料。

鉑系元素的合金是良好催化劑，如鉑銠合金用於氨催化氧化生產硝酸。

過渡元素中人體必需的微量元素有鐵、鋅、銅、鉻、錳、鈷、鎳、鉬、釩等。其中有些是蛋白質和酶的關鍵成分，如鐵、銅、鋅等；有些在人體內有特殊生理功能；有些是激素不可缺少的成分；有些起激活作用，如鐵使血紅蛋白攜帶氧，供人體活動需要，鋅參與促進性腺激素的作用，鎳促進胰腺作用，銅使酶具有催化活性，釩、鉻、鎳等則影響核酸代謝作用。某些過渡元素會影響人體健康，如鎘、汞對人體毒害較大，它們進入人體造成積累性中毒。日本發生的“水俁病”和“痛痛病”就是有機汞和含鎘廢水污染水質而引起的重大中毒事件。人體攝入過量的某些過渡元素也對健康不利，如錳能引起中毒和肺炎，鉬會引起痛風病，鎳易使頭髮變白 等。 ^[1]