NaCl晶體

由海水(平均含2.4%氯化鈉)引入鹽田，經日曬乾燥，濃縮結晶，製得粗品。亦可將海水，經蒸汽加温，砂濾器過濾，用離子交換膜電滲析法進行濃縮，得到鹽水(含氯化鈉160～180g/L)經蒸發析出鹽滷石膏，離心分離，製得的氯化鈉95%以上(水分2%)再經乾燥可製得食鹽(table salt)。還可用岩鹽、鹽湖鹽水為原料，經日曬乾燥，製得原鹽。用地下鹽水和井鹽為原料時，通過三效或四效蒸發濃縮，析出結晶，離心分離製得。 ^[1] 

NaCl，食鹽和石鹽的主要成分，離子型化合物。無色透明的立方晶體，熔點為801 ℃，沸點為1413 ℃，相對密度為2.165。有鹹味，含雜質時易潮解；溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性。在水中的溶解度隨着温度的升高略有增大。當温度低於0.15 ℃時可獲得二水合物NaCl·2H2O。 ^[2] 

晶胞，空間點陣如圖1

無機和有機工業用作製造氯氣、氫氣、鹽酸、純鹼、燒鹼、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉、金屬鈉的原料、冷凍系統的致冷劑，有機合成的原料和鹽析藥劑。鋼鐵工業用作熱處理劑。高度精製的氯化鈉用作生理鹽水。食品工業、日常生活中，用於調味等。高温熱源中與氯化鉀、氯化鋇等配成鹽浴，可作為加熱介質，使温度維持在820～960℃間。此外、還用於玻璃、染料、冶金等工業。工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來製取NaOH、Cl2和H2，並以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯鹼工業。氯鹼工業是最基本的化學工業之一，它的產品除應用於化學工業本身外，還廣泛應用於輕工業、紡織工業、冶金工業、石油化學工業以及公用事業。

鈉的製取：2NaCl（熔融）==通電==2Na+Cl₂

氯鹼工業：

陽極反應：2Cl^-－2e=Cl²↑（氧化反應） 　H⁺比Na⁺容易得到電子，因而H⁺不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，並結合成氫分子從陰極放出。

陰極反應：2H⁺+2e=H₂↑（還原反應） 　在上述反應中，H⁺是由水的電離生成的，由於H⁺在陰極上不斷得到電子而生成H2放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離出H⁺和OH^-，H⁺又不斷得到電子變成H₂，結果在陰極區溶液裏OH^-的濃度相對地增大，使酚酞試液變紅。

因此，電解飽和食鹽水的總反應可以表示為：總反應 　2NaCl+2H₂O=2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

工業上利用這一反應原理，製取燒鹼、氯氣和氫氣。 　在上面的電解飽和食鹽水的實驗中，電解產物之間能夠發生化學反應，如NaOH溶液和Cl2能反應生成NaClO、H₂和Cl₂混合遇火遇光能發生爆炸。在工業生產中，要避免這幾種產物混合，常使反應在特殊的電解槽中進行。

晶體學中，配位數是晶格中與某一原子相距最近的原子個數。配位數與晶體結構或晶胞類型有關，且決定原子堆積的緊密程度，體心立方晶系中原子配位數為8。最高的配位數（面心立方）為12，存在於六方緊密堆積和立方緊密堆積結構中。影響配位數的因素如下：中心原子的大小 中心原子的最高配位數決定於它在週期表中的周次。在週期表內,第1週期元素的最高配位數為2,第2週期元素的最高配位數為4,第3週期為6,以下為8、10。最高配位數是指在配合物中,中心原子周圍的最高配位原子數,實際上一般可低於最高數（表1）。由表可見，在實際中第1週期元素原子的配位數為2，第2週期不超過4。除個別例外，第3、4週期不超過6，第5、6週期為8。最常見的配位數為4和6,其次為2、5、8。配位數為奇數的通常不如偶數的普遍。