乙二胺四乙酸二鈉

乙二胺四乙酸的鹽類中，二鈉鹽最為重要。是一種重要絡合劑。用於化學鍍銅、鍍金、鍍鉛錫合金、鋼鐵件的電化學拋光和銅件鍍銀前的溶液中，也可用EDTA-Na代替。也用於洗滌劑、液體肥皂、洗髮劑、農業化學噴霧劑、彩色感光材料沖洗加工漂白定影液、淨水劑、PH調節劑、阻凝劑等。在丁苯橡膠聚合用所化還原引發系統中，EDTA二鈉作為活性劑的組成部分，主要用於絡合亞鐵離子，控制聚合反應速度。

根據GB 2760—2014規定：乙二胺四乙酸二鈉可用於果醬、蔬菜泥或醬（番茄沙司除外），最大使用量0.07g/kg；用於果脯類（僅限地瓜果脯）、醃漬的蔬菜、蔬菜罐頭、堅果與籽類罐頭、雜糧罐頭，最大使用量0.25g/kg；用於複合調味料，最大使用量0.075g/kg；用於飲料類（包裝飲用水除外），最大使用量0.03g/kg。同時，GB 2760—2014規定：乙二胺四乙酸二鈉鈣作為抗氧化劑可用於複合調味料，最大使用量0.075g/kg。 ^[1] 

方法：合成反應。 ^[2]  可由EDTA與氫氧化鈉作用製得。

乙二胺四乙酸又叫做EDTA，是化學中一種良好的配合劑，它有六個配位原子，形成的配合物叫做螯合物，EDTA在配位滴定中經常用到，一般是測定金屬離子的含量。

步驟：向2000L搪瓷反應罐中，加入292kg乙二胺四乙酸、1200L水，在攪拌下加入270kg30%氫氧化鈉溶液，加熱至全部反應。加鹽酸至pH=4.5，加熱至90℃濃縮，過濾。濾液冷卻，濾出結晶。水洗，70℃烘乾，得乙二胺四乙酸二鈉。 ^[2] 

1. EDTA具有廣泛的配位性能，幾乎能與所有的金屬離子形成穩定的螯合物。

有利之處：提供了廣泛測定元素的可能性（優於酸鹼、沉澱法）。

不利之處：多種組分之間易干擾——選擇性。

2. EDTA與形成的M- EDTA 配位比絕大多數為1:1。

3. 螯合物大多數帶電荷，故能溶於水，反應迅速。

毒性防護： 本品低毒。對大鼠經口LD₅₀為2000mg/kg。

包裝： 採用紙箱或麻袋內襯雙層塑料袋包裝，每袋80kg。

物化性質 ：白色結晶粉末。低毒，溶於水，5%的水溶液pH值為4～6。呈酸性。難溶於醇。

主要用作絡合劑。

在水溶液中，2個羧基 H⁺轉移到氨基N上，形成雙極離子。

EDTA 常用H₄Y表示，由於其在水及酸中的溶解度很小，常用的為其二鈉鹽：Na₂H₂Y·2H₂O，也簡寫為EDTA-2Na 。

當溶液的酸度很高時，EATA-2Na兩個羧基和兩個氨基可再接受H⁺ ，形成H₆Y²⁺ ，相當於一個六元酸，有六級離解常數：

K_a1=10^0.9； K_a2=10^1.6 ；K_a3=10^2.1；K_a4=10^2.8； K_a5=10^6.2； K_a6=10^10.3 。

七種形式：

H₆Y²⁺、H₅Y⁺、H₄Y、H₃Y^-、H₂Y^2-、HY^3-、Y^4-

當pH<1時，主要以H₆Y²⁺形式存在；

當pH>11時，主要以Y^4-形式存在——配位離子。

質量指標，按FAO/WHO（1977）規定，乙二胺四乙酸二鈉應符合下列質量指標：

含量≥99.0%，氮川三乙酸試驗陰性，1%水溶液的pH值4.3~4.7，砷（以As計）≤0.000 3%，鉛≤0.001 0%，重金屬（以Pb計）≤0.002 0%。 ^[3]