鹼交換

利用離子交換物質來供給幾種或所有常量元素的優點如下：以吸附形式來供應陽離子或陰離子幾乎可以彼此無關地來變動它們的濃度和比率，因為共同“離子”是不溶解的交換介質，同時伴隨着每個金屬離子或酸高子的相反電荷的離子可以在溶液裏除去。由於濃度變動引起的滲透壓變化可以減少，由於差別吸收引起的pH變化也可以減少，由於吸附的營養元素不容易被洗去，使它們便於進行室外的培養。由於營養元索的沉澱，例如鈣和鐵的化合物，所引起的不希望的影響可以避免。這些吸附的材料在研究不同陽離子的比率，包招氬離子在內，對於特定的離子，例如Ca⁺⁺，有效性的影響方面呈現出一個有希望的園地，這些特定的離子以不同的濃度（以重量計）和不同飽和百分率來供應，這些研究在瞭解土壤裏營養元素有效性的物理化學關係上有重要的意義，已經為 Albrecht、 Arnon等以及Jeny等做了詳盡的研究。 ^[1] 

衡量鹼性物質的鹼性強弱的指標。不同的酸鹼理論有不同的定義，現普遍使用的是Lewis酸鹼理論。 Lewis鹼是具有給電子能力的親核試劑。親核性越強，鹼性越強，作為負離子聚合引發劑時，鹼性越強，引發能力越強。例如鹼金屬及其烷基化合物的鹼性最強，能引發各種含吸電子基團的烯類單體聚合，而胺類、H₂O等弱鹼性物質只能引發含1.1-二取代（吸電子基團）單體的聚合。 ^[2] 

週期表中第Ⅰ類的主族元素，包括鋰、鈉、鉀、銣、銫和鈁。它們的氫氧化物易溶於水，呈強鹼性。比重小、熔點低、硬度小、導電性強、化學性質非常活潑,是強還原劑。除鈁為放射性元素外，都以化合狀態存在於自然界中。其中鈉與鉀用途較大。

在爐渣中，氧化鈣和氧化鎂的含量超過二氧化硅和氧化鋁的含量，即熔渣鹼度大於1，熔鍊起鹼性反應。