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鹵化磷
鎖定
磷和鹵素可以形成多種磷鹵化合物，可稱作鹵化磷。在鹵化磷中，磷的化合價可以是+5、+3或+2價。除了PI5尚有爭議外，所有化合物都有了或詳或略的報道。混合氮族元素或混合鹵素的化合物也是存在的。滷其中鹵素的週期越靠前越穩定。
鹵化磷吸濕性極強，與水作用時在生成磷酸的同時生成鹵化氫，所以局部的刺激是由於鹵化氫及滷氧化磷、磷酸三者所造成的，與鹵化氫單獨場合下的刺激性相比並不太強。其向縱深侵入的滲透作用與鹵化磷的水解速度有關。
- 中文名
- 鹵化磷
- 外文名
- Phosphorus halide
- 分 類
- PX3、PX5、P2X4
鹵化磷三鹵化磷
磷原子與鹵素原子個數比為1：3，即PX3，P顯+3價。狀態除PF3標準狀況下是氣態，一般是液態。
在配位化學中，三氟化磷可以作為一種配體，形成低氧化態的金屬配合物，如Pd(PF3)4。三氯化磷在工業上廣泛用於合成磷化合物。三溴化磷在有機化學上可以將醇轉化為烷基溴化物，將羧酸轉化為酰溴。三碘化磷在有機化學中可以作為一種弱氧受體。三擬鹵化磷如P(CN)3、P(NCO)3、P(NCS)3都是已知的。
鹵化磷五鹵化磷
磷原子與鹵素原子個數比為1：5，即PX5，P顯+5價。狀態除PF5標準狀況下是氣態，一般是固態，部分五鹵化磷在高温下可分解為PX3和X2，如PCl5。
在氣相中，五鹵化磷具有三角雙錐分子幾何形狀。五氟化磷是相對惰性的氣體，是弱的路易斯酸和F受體（形成PF6−）貝里假旋轉機理表明它是一種流變分子，軸向（ax）和赤面（eq）的氟原子可以交換位置。五氯化磷的結構為PCl4+PCl6-，而五溴化磷的結構確是PBr4+Br-。另外，當Br-被Br3-取代時，可以得到PBr7。它們在有機化學中用作氯化或溴化試劑。
鹵化磷四鹵化二磷
1966年在室温及減壓下用非常有效地偶合兩個PF2基的方法首次大量製得P2F4：
反應方程式
P2F4水解得F2POPF2，該化合物也可利用O2與P2F4的直接反應而製得。
利用PCI3和H2的混合物在減壓下通過放電，或在1~5mmHg壓力下通過PCI3微波放電可製得P2Cl4（產率低）。P2Cl4在室温下緩慢分解為PCl3和不揮發的固體。在鹼性溶液中水解形成P2H4和P2(OH)4的等摩爾混合物。
[1]
鹵化磷化學方程式
鹵化磷磷與鹵素單質反應
2P+3X2→2PX3
2P+5X2→2PX5
其中X表示能發生此反應的鹵素。
鹵化磷PX5的分解
PX5→PX3+X2
其中X表示能發生此反應的鹵素。
