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高溴酸

鎖定
高溴酸是溴的最高價化合物,具有極強的酸性氧化性,化學式為HBrO₄。
中文名
高溴酸
別    名
過溴酸
化學式
HBrO₄
分子量
144.91
穩定性
很不穩定

目錄

高溴酸製備

高溴酸製備相當麻煩,與高氯酸高碘酸不同,高溴酸不穩定,最早通過含有不穩定同位素Se—83的硒酸鈉發生β衰變而得到高溴酸:
83SeO₄²-→83BrO₄-+β-(t1/2=22.5min)
83BrO₄-→83Kr+2O₂+β-(t1/2=2.39h)
後來發現可通過化學反應制備,用氟氣或二氟化氙氧化溴酸鹽得到,反應式如下:
NaBrO₃+F₂+2NaOH=NaBrO₄+2NaF+H₂O(產率20%)
NaBrO₃+XeF₂+H₂O=NaBrO₄+2HF+Xe(產率10%)
然後酸化就可以了,這兩種方法產率都較低,因為二氟化氙氟氣遇水也會分解干擾反應進行,因此得到的只是含有少量高溴酸根的溶液。由於高溴酸根濃度一高就會自動分解,所以不存在高溴酸分子。

高溴酸性質

高溴酸(實際是高溴酸鹽和稀硫酸的混合液)是強酸,酸性接近高氯酸,具有很強烈的腐蝕性,是強氧化劑,其氧化還原電位為1.76,居鹵族元素含氧酸首位。
高溴酸能與金屬氧化物和強鹼、弱鹼反應,生成高溴酸鹽,同時將低價金屬氧化物氧化到最高價。
例如:
NaOH+HBrO4=NaBrO4+H2O
FeO+2HBrO4=H2FeO4+2HBrO3+H2O
2MnO+5HBrO4+H2O=2HMnO4+5HBrO3
稀的高溴酸可以緩慢氧化溴離子和碘離子;濃熱的高溴酸可以將氯離子氧化為氯氣,將Mn2+氧化為HMnO4,受熱的温度不能超過攝氏100度,否則會迅速分解。高溴酸根濃度在超過55%時會自動分解,低濃度的高溴酸比較穩定,但在攝氏100度以上也開始分解:
2HBrO4-----受熱----->2HBrO3+O2
4HBrO3-----受熱----->2Br2↑+5O2↑+2H2O

高溴酸用途

高溴酸的重要鹽類有高溴酸鉀和高溴酸銨。由於高溴酸不容易製取,性質不太穩定,關於它的研究不多,用途也不多。 [1] 
參考資料
  • 1.    無機化學教研室.無機化學 下冊 第四版:高等教育出版社,2003:480