高氙酸

分子式：H₄XeO₆

四氧化氙溶於水生成高氙酸的水溶液。

高氙酸非常不穩定，是極強氧化劑，如可將三價鐵氧化為高鐵酸。

高氙酸為四元酸。第一步完全電離，後三步屬於弱酸，高氙酸的正鹽如Na₄XeO₆一般不溶於水，在水中有較強烈的水解作用。

電離平衡常數為：①pK1≈-2.39，②pK2=4.29，③pK3=10.81，④pK4≈13.92。

能和鹼反應生成三種酸式鹽和一種正鹽，正鹽難溶於水，一氫鹽除鹼金屬鹽外一般微溶於水，二氫鹽、三氫鹽易均溶於水，且溶解度大。

高氙酸用作氧化劑，但由於其不穩定，可用高氙酸鹽替代。

高氙酸的氧化性幾乎和氟相當：

高氙酸鈉為白色粉末，通常含有6個或8個結晶水，乾燥後變為Na₄XeO₆·2H₂O；若在373K以上烘乾便可獲得無水高氙酸鈉，其他鹼金屬和鹼土金屬的高氙酸鹽也已經制得，高氙酸鈉是極強的氧化劑，即使在鹼性介質中也呈現其強得電子能力；如在鹼性介質中: 5Na₄XeO₆ + 2Mn(OH)₂ + 7H₂O =5NaHXeO₄ + 2NaMnO₄ + 13NaOH。

氙化合物的氧化性順序為Xe（Ⅷ）＞Xe（Ⅵ）＞Xe（Ⅳ）＞Xe（Ⅱ）。

高氙酸鋇由三氧化氙溶解在強鹼時的歧化合成:

2 XeO₃（s）+ 2Ba(OH)₂（aq）→ Xe（g）+ Ba₂XeO₆（aq）+ O₂（g）+H₂O（l）

當使用Ba(OH)₂為鹼時，鋇高氙酸鹽可以從所得溶液中結晶。[5]