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非金屬性
鎖定
非金屬性是一個元素化學術語,非金屬性常表示獲得電子的傾向。
元素的非金屬性實際按照其電負性的強弱判斷。對於元素來説,元素的電負性常數越大,則其非金屬性越強,但電負性標度不只一個,不同元素在不同標度中的電負性強弱也有所不同,且相同元素在不同物質中的電負性也有所不同,因此具體情況仍需具體分析。
非金屬元素非金屬性強弱:
F>O>OH>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si
注意,由於NCl3水解生成HClO和NH3,因此N非金屬性高於Cl(Cl看起來非金屬性強只是因為其反應活性強);同時,尚無可靠證據可比較S和I的非金屬性(置換反應或氧化性實際上不能比較二者非金屬性)。
元素單質的氧化性與非金屬性強弱有一定關係但無必然聯繫。
元素單質在25℃,pH=14水溶液中的氧化性強弱為:
F2>Cl2>O3>Br2>I2>O2>At>S8>C>Si>N2>P>Se>B>Te>As>H₂
元素單質在25℃,pH=0水溶液中的氧化性強弱為:
F2>O3>Cl2>O2>Br2>I2>N2>At>S8>C>P>B>Si>Se>As>Te>H2
- 中文名
- 非金屬性
- 外文名
- non metallic character
- 應用學科
- 化學
- 釋 義
- 表示獲得電子的傾向
目錄
- 1 週期表性質
- 2 判斷方法
- ▪ 決定因素
- ▪ 其他常見非金屬性的比較規律
非金屬性週期表性質
對於主族元素來説,同週期元素隨着原子序數的遞增,原子核電荷數逐漸增大,而電子層數卻沒有變化,因此原子核對核外電子的引力逐漸增強,隨原子半徑逐漸減小,原子失電子能力減弱,原子得電子能力增加,元素非金屬性逐漸增大。例如:對於第三週期元素的非金屬性Na原子序數的遞增,電子層逐漸增大,原子半徑明顯增大,原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小,元素的原子失電子能力逐漸增強,得電子能力逐漸減弱,所以元素的非金屬性逐漸減弱。例如:第一主族元素的非金屬性H>Li>Na>K>Rb>Cs
非金屬性判斷方法
非金屬性決定因素
非金屬性其他常見非金屬性的比較規律
(注意,這些規則有些比較片面,實際上存在反例,並非可靠判據;):
2、由單質和水生成酸的反應程度判斷:反應越劇烈,非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷:化合越容易,非金屬性越強。(反例:氯比氮更易與氫反應)