-
電離度
鎖定
電離度是表示弱電解質在水中電離程度的物理量。
- 中文名
- 電離度
- 外文名
- ionization degree
- 應用領域
- 化學
- 表達式
- a=n(已電離的電解質)/n總
- 符 號
- α
- 計算公式
- (已電離弱電解質分子數/原弱電解質分子數)*100%
電離度定義和計算
由上述公式可以看出:
當温度與濃度一定時,對於不同的弱電解質,Ka或Kb越大,則α越大,溶液酸性(對於一元弱酸)或鹼性(對於一元弱鹼)越強。
當温度一定時,對於同一弱電解質來説,濃度越小,則α越大,但溶液酸性(對於一元弱酸)或鹼性(對於一元弱鹼)越弱。
多元弱酸、弱鹼的電離是分步進行的,每步電離都存在相應的電離平衡。實驗和理論計算證明,它們的二步電離度遠遠小於一步電離度,三步電離度又遠遠小於二步電離度。所以,多元弱酸溶液的氫離子濃度,多元弱鹼溶液的氫氧根離子濃度,均可以近似以一步電離的離子濃度代替。
氣體電離度可用如下公式表示:
;
電離度影響因素
引起電離的原因很多。例如,氣體粒子受電子或離子的撞擊或受電磁波(光、X射線等)的輻照,固體表面受電子或離子轟擊,固體受到高熱等,都有可能產生電離現象。
電離度濃度的影響
當溶液濃度下降時,有利於弱電解質分子變為自由水合離子,電離度增大;當溶液濃度升高時,有利於自由水合離子變為弱電解質分子,電離度減少。因濃度越稀,離子互相碰撞而結合成分子的機會越少,電離度就越大。
電離度温度的影響
因為電離過程是吸熱的,因此温度升高離子化傾向加強,又因大多數電解質電離時沒有顯著的熱量變化,這就導致温度對電離度雖有影響,但影響並不大的必然結果。一般情況下,温度對電離度影響不大,但水的離解過程顯著吸熱,所以温度升高可以增大水的電離度。
電離度電離常數
電離常數又叫電離平衡常數,用Ki表示。如醋酸,碳酸和硼酸。其定義為,當弱電解質電離達到平衡時,電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質的電離平衡常數。一種弱電解質的電離平衡常數只與温度有關,而與該弱電解質的濃度無關。因為弱電解質通常為弱酸或弱鹼,所以在化學上,可以用Ka、Kb分別表示弱酸和弱鹼的電離平衡常數。
用HA表示弱酸,則其電離方程式為HA——H+A,則電離常數Ka=[H]*[A]/HA
電離度概念辨析
第一,區分好電離度和離子濃度。弱酸、弱鹼溶液在稀釋過程中,溶液濃度下降,電離度肯定增大,離子濃度不一定增大,離子濃度由溶液濃度與電離度的乘積決定。
第二,區分好溶液濃度與離子濃度。在25℃時,1mol乙酸溶液的電離度為1%,離子濃度是0.01mol/L,溶液濃度是離子濃度的100倍。