電導滴定法

能準確地測定溶液中濃度較低的物質，應用範圍與電位滴定法大致相同，如中和反應、沉澱反應、絡離子反應和氧化還原反應等。用酸鹼滴定、氧化還原滴定或電位滴定不能得到準確結果時，往往可用電導滴定。

電導滴定法是根據滴定過程中溶液電導的變化來確定滴定終點．在滴定過程中，滴定劑與溶液中被測離子生成水、沉澱或難離解的化合物，使溶液的電導發生變化，而在計量點時滴定曲線上出現轉折點，指示滴定終點．

電導滴定法一般用於酸鹼滴定和沉澱滴定,但不適用於氧化還原滴定和絡合滴定，因為在氧化還原或絡合滴定中，往往需要加入大量其它試劑以維持和控制酸度，所以在滴定過程中溶液電導的變化就不太顯著，不易確定滴定終點．

電導滴定過程中，由於滴定劑的加入而使溶液不斷稀釋，為了減小稀釋效應的影響和提高方法的準確度，應使用濃度較大的滴定劑，一般是十倍於被滴液的濃度．

酸鹼電導滴定的主要特點是能用於滴定極弱的酸或鹼（K=10-10），如硼酸、苯酚、對苯二酚等，並能用於滴定弱酸鹽或弱鹼鹽以及強、弱混合酸．而這在普通滴定分析或電位滴定中都是無法進行的．

電導滴定過程中,被測溶液的温度要保持恆定。

以BaCl2滴定AgNO3為例

反應式為：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2

在等當點前，由於Ag+被與其電導率相近的Ba2+取代，因此溶液的電導基本上不變。在等當點之後，加入的Ba2+和Cl-對電導產生淨貢獻，因此溶液電導線性上升，由兩直線交點便可確定滴定終點。