电子式

[diàn zǐ shì]

化学术语

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在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的八隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。

中文名: 电子式
外文名: Electron-dot diagram

表达式: “•”或“×”
应用学科: 化学

使用范围

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用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。

表示方法

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原子

依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“·”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对恋棕垫。

单质分子

必须正确地表示出共用电子对数，并满足照户验每个原子的稳定结构。

离子

阳寻员夜离子

简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身。例如：Na+， K+， Mg2+，Ca2+，Ba2+，Al3+。
复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等) 除应标出共用电子对、非共用电子对外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

阴照旬请离子

无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

离子化合物

离子键为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。以离子键结合的化合物叫离子化合物。离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。书写规则口诀：多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。

1.
多在外、少在内：同种离子数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。
2.
小在外、大在内：对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。
3.
阴阳相间：书写时，要做到阴阳离子相间书写。
4.
对于一种离子数明显多于其他离子的时候，也可以加角标表示，但较为少见。

离子及离子化合物示例

共价化合物

共价键为原元习子间通过共用电子对而形成的化学键阀己。由共价键形成的化合物是共价化合物。共价化合物中原子间全部是共价键。

共价化合物电子式的书写兰乎祝臭，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写罪汽婆在中间，绝对值小的写在周边。

注意事项

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1、无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。

2、组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子（一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子）。

3、中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。

局限性

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电子式表达物质结构时有一定的局限性，例如O2（两个三中心π键）；臭氧（三中心四电子π键）；超氧化物（三电子π键）；臭氧化物（三中心五电子π键）；二氧化碳，一氧化二氮，叠氮根N3-（三中心四电子π键）等，都不能用电子式表示其结构。

电子式局限性较大，只能表述一小部分物质的结构。而真正意义上的结构是不能用电子式表示的。

注意CO2属于不能用电子式解释的化合物（存在大π键），中学对于CO2结构的描述完全错误。因为实验证明，二氧化碳中C-O键键长介于一氧化碳（典型的三键）与羰基（双键）之间，这是电子式所不能解释的。

对二氧化碳结构的正确描述：在CO2分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键。因此，缩短了碳—氧原子间地距离，使CO2中碳氧键具有一定程度的叁键特征。

CO2的正确结构: