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電子式
鎖定
- 中文名
- 電子式
- 外文名
- Electron-dot diagram
- 表達式
- “•”或“×”
- 應用學科
- 化學
電子式使用範圍
電子式表示方法
電子式原子
依據元素的原子最外層電子個數的多少,先用小黑點“·”(或“×”)等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子,多餘的電子配對。
電子式單質分子
必須正確地表示出共用電子對數,並滿足每個原子的穩定結構。
電子式離子
陽離子
- 簡單陽離子由於在形成過程中已失去最外層電子,所以其電子式書寫方式就是其離子符號本身。例如:Na+, K+, Mg2+,Ca2+,Ba2+,Al3+。
- 複雜的陽離子(例如NH4+、H3O+等) 除應標出共用電子對、非共用電子對外,還應加中括號,並在括號的右上方標出離子所帶的電荷。
陰離子
電子式離子化合物
- 多在外、少在內:同種離子數量多的放在離子式的最外側,相對少一些的放在內側書寫。
- 小在外、大在內:對於不同價態的離子,也按其絕對值,遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫。
- 陰陽相間:書寫時,要做到陰陽離子相間書寫。
- 對於一種離子數明顯多於其他離子的時候,也可以加角標表示,但較為少見。
電子式共價化合物
電子式注意事項
2、組成各種微粒的各個原子的電子式,必須力求均勻、對稱。穩定的8電子結構通常表示為四對電子(一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子)。
電子式侷限性
電子式表達物質結構時有一定的侷限性,例如O2(兩個三中心π鍵);臭氧(三中心四電子π鍵);超氧化物(三電子π鍵);臭氧化物(三中心五電子π鍵);二氧化碳,一氧化二氮,疊氮根N3-(三中心四電子π鍵)等,都不能用電子式表示其結構。
電子式侷限性較大,只能表述一小部分物質的結構。而真正意義上的結構是不能用電子式表示的。
對二氧化碳結構的正確描述:在CO2分子中,碳原子採用sp雜化軌道與氧原子成鍵。C原子的兩個sp雜化軌道分別與兩個O原子生成兩個σ鍵。C原子上兩個未參加雜化的p軌道與sp雜化軌道成直角,並且從側面同氧原子的p軌道分別肩並肩地發生重疊,生成兩個∏三中心四電子的離域鍵。因此,縮短了碳—氧原子間地距離,使CO2中碳氧鍵具有一定程度的叁鍵特徵。
CO2的正確結構:
電子式電子式的書寫
(2)要注意化學鍵中原子直接相鄰的事實。
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