電子層排布

E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E3d＜E4p＜E5s＜E4d＜E5p＜E6s＜E4f＜E5d；規則E：np＞（n－1）d＞（n－2）f＞ns根據這個排電子所在的原子軌道離核越近，電子受原子核吸收力越大，電子的能量越低。反之，離核越遠的軌道，電子的能量越高，這説明電子在不同的原子軌道上運動時其能量可能有所不同。原子中電子所處的不同能量狀態稱原子軌道的能級。根據原子軌道能級的相對高低，可劃分為若干個電子層，K、L、M、N、O、P、Q…. 同一電子層又可以劃分為若干個電子亞層，如s、p、d、f等。每個電子亞層包含若干個原子軌道。原子軌道的能級可以通過光譜實驗確定，也可以應用薛定諤方程求得 電子層

原子軌道的能級與其所在電子的電子層及電子亞層有關,還與原子序數有關。E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E3d＜E4p＜E5s＜E4d＜E5p＜E6s＜E4f＜E5d；規則E：np＞（n－1）d＞（n－2）f＞ns；1、不同電子層能級相對高低K＜L＜M＜N…2、同一電子層不同亞層：ns＜np＜nd＜nf…3、同一亞層內各原子軌道能級相同，稱為簡併軌道。4、原子軌道能級隨原子序數增大而降低。電子軌道亞層在週期表上也有，就是那個S、P、D、F、G等就是亞層排布。S亞層最多容納兩個電子，P層最多6個，依次為10個、14個。另外在分析時候還要考慮能級交錯。給你舉個例子，鐵的亞層在書上標的是3D64S2，這就是説，鐵的第四層只用到S層，有兩個電子，而第三層用到D層，D層有六個，這説明第三層的S、P層都飽和，所以S層有2個，P層有6個，D層有6個（上面分析的）所以鐵的第三層有2+6+6=14個電子。先説説金屬。元素週期表的前兩個族除了氫之外都是金屬元素。由於它們是主族元素，它們的原子核外的電子層裏電子都是飽和的，除了最外層。這樣看，它們最外層的電子很容易全部失去，因此它們的正價很穩定，而且只有一個，等於最外層的電子數。除了前兩個族的元素大部分為金屬元素外，還有過渡元素。

從過渡元素在週期表中的位置看，很容易判斷它們的次外層電子並不飽和，這樣使得它們的化合價繁多，性質也很複雜。通常過渡元素都有亞正價，比如説鐵的二價正離子就叫亞鐵離子，銅的一價正離子就叫亞銅離子。這些亞價的正離子都不是很穩定，在有氧化劑的存在下都會被氧化，成為高價金屬離子。而且這些過渡元素幾乎都可以成為酸根的主元素 ，比如鐵酸根、錳酸根和高錳酸根等。在這種高價態過渡元素形成的酸中，由於過渡金屬最外層和次外層的電子全部失去，這些酸大部分都有強氧化性，比如重鉻酸、高錳酸等。在化學推斷題中，經常使用這些課本中不常見的氧化劑，多瞭解它們的性質對今後做題很有幫助。在第三主族到第六主族裏都有金屬元素存在，它們是因為隨着質子數增多，都顯示了或多或少的金屬性。在元素週期表中非金屬元素都是寫在綠框裏的，很醒目。非金屬元素都易得電子，一般在與金屬元素形成的化合物中顯負價。但這不代表它們不顯正價。在遇到氧化性強的氧化劑時，也會顯正價，比如七氧化二氯。這些正價的氧化物溶於水也會形成相應的酸。這些以高價非金屬元素為主元素的酸一般也都有強氧化性，如氯酸、濃硫酸。但是，由於氟的非金屬性最強，沒有氧化劑可以把它氧化，所以氟沒有正價。請注意在金屬與非金屬交界的地方，有一些元素，它們呈梯形排列，有鋁鍺銻和硼硅砷碲。它們兼有金屬性和非金屬性。這是由它們所在的特殊位置決定的。它們正處在金屬與非金屬交界處，是元素由金屬向非金屬過渡的中間元素。仔細觀察鑭系和錒系元素。這些元素之所以被排在週期表的同一個格里，是因為它們的性質很相似。它們最外層電子層電子數相同，電子的變化都發生在次外層或倒數第三層。科學家們為了週期表整齊把他們放到一起。

如果沒有外界能量輸入的話，電子會盡可能降低自身能量。能量低的電子在離核較近的區域運動，能量高的電子在離核較遠的區域運動。而電子總是儘先排布在能量最低的電子層裏。也就是説，在通常情況下，低層有了空位，高層的電子會釋放光子降低能量填補到低層去（在外面跑大圈是很累的）。