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離解能

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離解能指分子離解能(dissociation energy of molecule),是處於最低能態的一個分子分解為完全獨立的原子時,從外界吸取的最小能量雙原子分子的離解能為:Wd=|W |-ћω0/2
式中W為分子的電離勢ћω0/2為分子的振動零點能(即最低振動能級的能量)。同位素效應使摺合質量小的分子零點能ћω0/2較高,但由分子內部電荷結構決定的電離勢W仍一樣,摺合質量小的同位素分子的離解能較小。如H2﹑HD和D2分子(D為,是氫的同位素)中,H2的離解能為4478.00毫電子伏,HD和D2分子的離解能分別為4513.69毫電子伏和4556.18毫電子伏。
中文名
分子離解能
外文名
dissociation energy of molecule
簡    稱
離解能

目錄

離解能簡介

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離解能概念解釋

化學領域中所説的分子離解能是指在1個大氣壓和25℃温度下,1摩理想氣態分子離解成完全獨立的原子所需的最小能量(單位:KJ/mol)。如1摩氫分子在上述條件下分解為完全獨立氫原子,至少需要從外界吸取4.362×105熱量。對雙原子分子,離解能也是鍵能。對多原子分子,離解能和鍵能的概念不同。如NH3分子有3個等價的N─H鍵,但各鍵按分解先後次序其能量也不同,分別為4.310×105焦/摩﹑3.849×105焦/摩﹑3.598×105焦/摩。離解能應是三者之和,即1.175,7×106焦/摩,而平均鍵能是三者之平均值3.919×105焦/摩。
光譜方法測量分子振動能級頻率來確定雙原子分子的離解能,比用化學方法測得的值準確得多。

離解能總結

離解能是指化學鍵斷裂時需要的能量。由於分子的幾何構型電子狀態在逐步改變時伴隨有能量變化,除雙原子分子外,離解能不同於鍵能。分子的離解能越低對離解越有利,就原子吸收光譜分析而言,離解能小於3.5eV的分子,容易被解離。離解能大於5eV時,解離就比較困難。 [1] 

離解能相關資料

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離解能鍵能

鍵能是化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量,可用來標誌化學鍵的強度。
它的數值是這樣確定的:對於能夠用定域鍵結構滿意地描述的分子,所有各鍵的鍵能之和等於這一分子的原子化能。鍵能是從定域鍵的相對獨立性中抽象出來的一個概念,它的定義中隱含着不同分子中同一類型化學鍵的鍵能相同的假定。實驗證明,這個假定在一定範圍內近似成立。例如,假定C─C和C─H鍵的鍵能分別是346和411千焦/摩,則算出來的飽和烴的原子化能只有2%的偏差。
常用的另一個量度化學鍵強度的物理量是鍵離解能,它是使指定的一個化學鍵斷裂時需要的能量。由於產物的幾何構型和電子狀態在逐步改變時伴隨有能量變化,除雙原子分子外,鍵離解能不同於鍵能。

離解能區別

他們最大的區別就是解離能對於同一個鍵可以有不同的值,而鍵能是這些值的平均值。例如CH4,CH4有四個碳氫鍵,CH4解離為CH3和H,CH3解離為CH2和H,CH2解離為CH和H,CH解離為C和H的能量均不相同,也就是解離能不同,但是鍵能一般趣味常用的幾個的平均值,只有一個。 [2] 
參考資料
  • 1.    曹晨忠, 林原斌. 烷烴中碳氫鍵離解能的估算及其應用[J]. 有機化學, 2003, 23(2):000207-211.
  • 2.    曹晨忠, 高碩. 滷代甲烷的鍵離解能與取代基效應[J]. 化學學報, 2007, 65(24):2898-2904.